高一化学：第3章第2节《氮的循环》04(鲁科版)必修一.ppt

* 第三章 第二节 氮的循环 联想·质疑 闪电 闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？ 一、氮在自然界中的循环 二、氮循环中重要物质及其变化 1、氮气与氮的固定 N2 分子中两个 氮原子共用 三对电子， 结构特别稳定 常温下性质稳定 高温高压催化剂，放电 氮的化合物 游离态 化合态 氮的固定 放电 如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 概括·整合 人工固氮 生物固氮 高能固氮 自然固氮 氮的固定 NO NO2 2. NO与NO2的比较 NO NO2 物理 性质 化学 性质 无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！ 红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！ 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 思考·讨论 1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和 仪器自选，根据上述反应，请你设计实验， 要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 充分利用原料，减少污染物的排放 将试管倒扣在水槽中，缓缓通入氧气。4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 3、氨与氮肥 【实验记录】 实验 实验现象 结论 NH3的 喷泉实验 NH3与HCl 的反应 形成红色喷泉 产生大量白烟 氨气极易溶于水 且水溶液呈碱性 生成NH4Cl固体 氨气的喷泉实验 【小结：氨的化学性质】 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 种类 化学式 含氮量 性 状 铵 态 氮 肥 NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 NH4Cl 26.2% 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. NH4NO3 35% 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， （NH4)2SO4 21.2% 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 有机 氮肥 CO（NH2)2 46.7% 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性 氮 肥 4、铵盐的性质 实验现象 结论及化学方程式 物理 性质 加热 与碱反应 都是晶体，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 产生氨气 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O 检验NH4+的方法！ △ 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 5、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ?1. 原理 2. 装置 3.收集方法 4.检验方法 与制O2相同 向下排空气法 湿润红色石蕊试纸 6、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 2、硝酸的化学性质 1） 具有酸的通性 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性 go 1） 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 　 与碱起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 返回 * * * *