《新方案》高考化学大一轮复习配套讲义：富集在海水中的元素.doc

第二节　富集在海水中的元素——卤素 高考导航 了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 2.氯气的化学性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO光照2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH＋＋ClO－。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 1．实验室中如何闻气体的气味？ 提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 2．将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 提示：Cl2通入石蕊试液中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。生成的H＋使石蕊试液先变红，生成的HClO使红色立刻褪去；由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。 3．液氯和氯水是同一种物质吗？ 提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 4．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？ 提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。 命题角度一　氯气的氧化性 1．(2014·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：选B　通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。 2．下列氯化物中，既能由金属与Cl2直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2　　　B．AlCl3　　　C．FeCl3　　　D．CuCl2 解析：选B　Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与盐酸反应只生成FeCl2，A、C排除；Cu与盐酸不反应，D排除；Al与盐酸、Cl2反应的化学方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋3Cl2点燃2AlCl3。 命题角度二　氯水的成分及性质多重性的应用 [典例]　下列关于氯水的叙述正确的是　(　　) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH会变大 [解析]　新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO光照2HCl＋O2↑，A、C错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，B正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，D错误。 [答案]　B 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　　　　　　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：选C　能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。 4．(2014·佛山模拟)用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液： ①Na2SO3　②KI　③AlCl3　④FeCl2　⑤AgNO3　⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　) A．①②④⑤ B．