《第2节 弱电解质的电离 盐类的水解》（同步训练）高中化学选择性必修1_2024-2025学年.docx

《第2节弱电解质的电离盐类的水解》同步训练(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质属于弱电解质的是（）

A、HCl

B、NaOH

C、BaSO4

D、CH3COOH

2、下列关于弱电解质的电离和盐类的水解的描述中，正确的是（）

A.弱电解质在水中完全电离

B.强酸和弱碱的盐在水溶液中一定发生水解反应

C.弱碱溶液与酚酞指示剂混合时，溶液呈红色

D.乙酸与乙酸钠溶液的pH值相同

3、在一定条件下，下列哪种物质能够完全电离？

A.醋酸(CH?COOH)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.氨水(NH?·H?O)

D.磷酸(H?PO?)

4、下列关于弱电解质电离和盐类水解的说法中，正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中完全电离

B.盐类水解反应是可逆反应

C.弱酸的电离程度大于其对应盐的水解程度

D.弱碱的电离程度与盐的水解程度无关

5、1mol/LNH?Cl溶液的pH值接近于（）

A.5B.7C.9D.11

6、某强酸溶液与某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值等于7，若将此混合溶液稀释至原来的100倍，溶液的pH值将：

A.仍等于7

B.小于7

C.大于7

D.以上均不可能

7、在一定条件下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合后，c(H?)c(OH?)

B.pH=5的H?SO?溶液中，c(H?)=c(HSO??)+2c(SO?2?)

C.Na?CO?溶液中，c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]

D.NH?Cl溶液中，c(Cl?)c(NH??)c(OH?)c(H?)

8、某温度下，醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若该温度下醋酸溶液中醋酸的电离度为α，则下列关于醋酸电离平衡的说法正确的是（）

A.α越小，醋酸的电离程度越高

B.α越大，醋酸的电离程度越低

C.α越大，醋酸的电离程度越高

D.α越小，醋酸的电离程度越低

9、在水中加入少量下列物质，既能促进水的电离又能使溶液成酸性的是（）

A、NaCl

B、NaHSO?

C、CH?COONa

D、NH?Cl

10、下列关于弱电解质和盐类水解的描述正确的是：

A、弱电解质在水溶液中部分电离，电离度越大，溶液的导电性越强。

B、强酸弱碱盐在溶液中一定水解，产生酸性溶液。

C、弱酸强碱盐水解后，溶液可能呈中性、酸性或碱性。

D、强酸弱碱盐在水溶液中不可能是中性。

11、在一定温度下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量NaCl固体后，下列说法正确的是：

A.AgCl的溶解度增加

B.溶液中c(Ag+)增大

C.溶液中c(Cl-)减小

D.Ksp(AgCl)保持不变

12、下列关于弱电解质和盐类水解的叙述中，正确的是（）

A.弱酸在水溶液中部分电离，其电离程度与溶液中酸浓度成正比

B.弱碱溶液中，当c(OH-)c(H+)时，溶液呈碱性

C.盐类水解时，强酸强碱盐不发生水解

D.弱酸和弱碱的浓度相同时，溶液中c(H+)c(OH-)

13、在一定温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在電离平衡CH?COOHCH?COO?+H?，要使溶液中c(H?)减小，可以采取的措施是（）。

A.加入NaOH溶液

B.加入少量盐酸

C.加水稀释

D.升高温度

14、下列关于弱电解质和水解的正确说法是：

A.弱电解质在水中完全电离，导电能力很强

B.盐类的水解程度与盐的浓度无关

C.弱酸酸式盐的水解产物既有酸性也有碱性

D.弱电解质的电离程度全部由水的电离平衡常数决定

15、在一定条件下，将等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠（NaOH）溶液混合后，所得溶液pH值最接近于哪个选项？

A.2

B.7

C.9

D.11

16、下列关于弱电解质和盐类水解的说法中，正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中的电离程度很低，几乎不导电

B.弱酸溶液的pH值总是大于7

C.盐类的水解反应是可逆反应

D.强酸弱碱盐溶液中的H+浓度一定小于OH-浓度

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目内容：

已知在25°C下，CH?COOH（醋酸）的电离度为1.34%，其在水中的电离平衡常数K?为1.75×10??。计算0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH值。

第二题

题目：根据以下信息，回答问题：

1.乙酸（CH3COOH）是一种常见的弱电解质，其酸电离常数Ka为1.8×10^-5。

2.氢氧化钠（NaOH）