2024_2025学年新教材高中化学第6章化学反应与能量第1节基次时7化学反应与热能学案新人教版必修第二册.doc
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化学反应与热能
学习任务
1．通过试验，了解化学反应的能量变更和化学反应分为放热反应和吸热反应，培育“科学探究与宏观辨识”的核心素养。
2．从微观与宏观角度理解化学反应过程中能量变更的缘由，培育“微观探析与模型认知”的核心素养。
3．了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义，培育“科学看法与社会责任”的核心素养。
学问点一放热反应与吸热反应
1．试验探究
(1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度上升，说明该反应为放热反应。
(2)将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体混合放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后快速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2．放热反应与吸热反应
(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸取热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。
推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应是放热还是吸热与反应条件有关。 (×)
(2)全部的燃烧反应均为放热反应。 (√)
(3)常温下，盐酸加入NaHCO3溶液中发生反应生成CO2，该反应为放热反应。 (×)
学问点二化学反应过程中能量变更的缘由
1．从化学键的断裂与形成分析
2．从物质具有的能量分析
物质具有的能量与物质的组成、结构、状态有关。
(1)从物质具有的能量理解两反应
①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。
②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
(2)图示理解
结论：化学反应中的能量变更取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应的实质是化学键的断裂和形成。 (√)
(2)物质具有的能量与组成、结构有关，与状态无关。 (×)
(3)反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应说明1molO2(g)的总能量高于1molCO2(g)的总能量。 (×)
学问点三人类对能源的利用
早期以树枝杂草为主要能源，现代以煤、石油和自然气为主要能源。
1．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)一是其短期内不行再生，储量有限；
(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
2．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；
(2)能量利用阶段——可通过运用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
3．新能源
(1)特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染等。
(2)人们比较关注的新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。
在人类对能源的利用方面，你有什么建议？
提示：(1)削减人类对化石能源的运用；(2)净化化石能源；(3)开发新能源等。
放热反应与吸热反应的理解
下列反应是放热反应的有________(填序号)。
①CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))CO2＋2H2O
②CaCO3eq\o(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑
③2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up10(高温))Si＋2CO↑
④Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up10(△))2Fe＋3CO2
⑤NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
⑥C＋CO2eq\o(=====,\s\up10(△))2CO
⑦H2O(g)===H2O(l)
⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up10(△))2FeCl3
提示：①⑧
1．关于吸热反应和放热反应的易错点
(1)“三个不愿定”。①需加热才能发生的反应不愿定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不愿定简洁发生，如铝热反应；③吸热反应也不愿定须要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变更。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
2．常见的放热反应和吸热反应
1．下列说法正确的是()
①须要加热才能发生的反应确定是吸热反应②放热反应在常温下确定很简洁发生③反应是放出能量还是吸取能量可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小来推断④有的放热反应加热到确定温度引发后，停止加热，反应也能接着进行
A．只有③④