第二章第二节----分子立体结构.ppt

①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。 Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 硫氰酸根 血红色 观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶 液有什么现象？ [Fe(SCN)]2+ + 6F- [FeF6]3- + SCN- 血红色 无色 结论： ②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。 现象：溶液变成血红色 4.配合物的命名: 内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。 [Zn(NH3)2]SO4内界名称为： ， K3[Fe(CN)6]内界名称为 ， [Zn(NH3)4]Cl2 命名为 ， K3[Fe(CN)6]命名为 ， [Cu(NH3)4]SO4命名为 ， [Ag(NH3)2]OH命名为 。 二氨合锌离子 六氰合铁离子 二氯化四氨合锌(Ⅱ) 六氰合铁(Ⅲ)化钾 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 氢氧化二氨合银（Ⅰ） ①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构 ③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。 5. 配合物的性质 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱） 6. 配合物的形成对性质的影响： 见《优化设计》P26 1.溶解性影响： 2.颜色影响： 3.稳定性影响： 7. 配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 H[AuCl4] 卟啉配合物叶绿素的结构 叶绿素中心离子： Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子 维生素B12中心离子： 钴离子 有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 CO2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 课堂反馈 例题1：下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.Na2CO3·10H2O D.Na[Al(OH)4] E.NH4Cl F. CuSO4·5H2O （C、E） 例题2：有两种配合物都为：CoCl3·5NH3·H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。 （1）A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放NH3出，同时有Co2O3沉淀 （2）向A和B的溶液中，加入过量AgNO3 后均有AgCl沉淀； （3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。 例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。 (NH4)3[SbCl3] [Co(NO2)6]Cl3 [Pt(NH3)6]Cl K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl [Cr(H2O)4Br2]Br 例题4： 下列现象与形成配合物无关的是 A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现