第二节分子的立体结构(第3课时).ppt

配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定,可存在于溶液或晶体中。 叶绿素 问题解决 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 分析: 两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3= [Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2 =[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可以加以区别。 * 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介 * 波尔是丹麦的物理学家，曾经因为研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔金奖。 波尔与金质奖章的故事 二戰爆发，德國法西斯佔領波尔的祖国，由于当时盟军和德军都在急切研究制造原子弹，而波尔又是核物理研究大师，因此双方都想得到波尔 通过盟军的安排，波尔决定离开自己的祖国，波尔恋恋不舍，他想带走那枚心爱的奖章作为珍贵的纪念，他觉得这不僅是個人的榮譽和紀念品，更是其祖國和人民的驕傲。但是又怕带来危险，可能使他暴露身份，因此，他把金質獎章投入王水中。将這瓶溶液隱藏在實驗室的角落裡，两年多絲毫沒有引起敵人的懷疑。 二戰終於結束，波爾回到自己的祖国，來到實驗室，看到那瓶溶有獎章的王水安然无恙，激动得流下热泪。此后，波爾將銅投入王水中，黃金重新析出，又鑄成珍貴獎章。 诺贝尔奖章 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 固体颜色 溶液颜色 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。 实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固 体，观察实验现象并填写下表 思考与交流1 ： Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ O ? ? ? ? ? ? H 2 X ? ? O ? ? ? X H ? H X H ? ? O ? ? ? X H ? H X + 思考与交流2 ： 1、配位键 ①概念:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键” ③条件：电子对给予体-提供孤对电子； 电子对接受体-提供空轨道。 ②表示: A B 电子对给予体 电子对接受体 ④配位键的键参数： 共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 + H+ 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 H O H H 课堂反馈 1、讨论在NH3?BF3中存在配位键，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3?BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 N H H H B F F F Cu2+与H2O是如何结合的呢？ Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。 思考与交流2 ： [Cu(H2O)4]2+ H H : O : H H : O : H H : O : H H : O : Cu 配体有孤对电子 中心离子 有空轨道 2+ (1)定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的复杂化合物称为配位化合物，简称配合物 2、配位化合物 [Cu(H2O)4]SO4 中心离子 配位体 配位数 外界离子 内 界（配离子） 外 界 (2)配合物的组成 一般加[ ]表示。 a.中心离子或原子　 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子； (2)配合物的组成 [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 b. 配位体和配位原子 有孤对电子 　常见配位体 含氮配位体 NH3 , 含硫配位