精华-电离平衡练习题教师版.pdf
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化学电离平衡练习
1.取浓度均为 0.1mol/L 的NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L,分别通入 0.02molCO ,发生反应:NaA+CO +H O HA+NaHCO 、
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2NaB+CO +H O=2HB+Na CO 。将浓度均为 0.1mol/L、体积均为 1L 的 HA 溶液和 HB 溶液分别加水稀释至体积为 VL,溶
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液 pH 的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.HA 是强酸,HB 是弱酸
B.X 是 HB,Y 是 HA
C.常温下,pH 相等的 NaA 溶液与 NaB 溶液的物质的量浓度:c(NaA)<c(NaB)
+ + - -
D.NaA 与 NaB 的混合溶液中:c(Na )+c(H ) c(A )+c(B )+c(HA)+c(HB)
【答案】B
【解析】
-
试题分析:由反应:NaA+CO +H O=HA+NaHCO 、2NaB+CO +H O=2HB+Na CO 可知,酸性:H CO >HA>HCO >HB。A.HA、
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HB 浓度均为 0.1mol/L,由图中起点 pH 值可知,pH(HA)=2,pH(HB)>3,则 HA、HB 都是弱酸,故 A 错误;B.加水
稀释,促进弱酸的电离。酸性越弱,溶液稀释后 pH 变化越小,所以相同倍数稀释时,pH 变化小的 X 为酸性更弱的
HB,Y 为 HA,故 B 正确;C.酸越弱,对应离子的水解能力越强,则水解能力NaB>NaA,因两溶液水解呈碱性且 pH
+ + -
相等,则 c(NaA)>c(NaB),故 C 错误;D.NaA 与 NaB 的混合溶液中,根据电荷守恒可得,c(Na )+c(H )=c(A )+c(B
- -
)+c(OH ),故 D 错误。故选 B。
考点:弱电解质的电离平衡与离子浓度大小比较
2.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是
A.醋酸的电离程度:a<b<c
B.溶液的 pH 值:b<a<c
C.蘸取 a 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上,测得 pH 值一定偏大
D.若分别取 a、b、c 三点的溶液各 10 mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗 NaOH 溶液的体积 a=b=c
【答案】C
【解析】
试题分析:A.由于酸的物质的量不变,加水越多,电离的醋酸分子就越大,醋酸的电离程度就越大,所以 a、b、c
+
三点醋酸的电离程度:a<b<c,正确;B.溶液中离子浓度越大,溶液的导电性就越强,根据导电性可知:c (H ):
+
b>a>c,溶液中 H 浓度越大,溶液的 pH 就越小,所以三点溶液的 pH:c>a>b,B 正确; C.在b 点之前,加水时
电离程度增大的趋势大于稀释作用,所以用湿润的pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小,C 错误;D.a、b、
c 三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和,由于酸的物质的量相同,所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同,D 正确,
答案选 C。
考点:考查醋酸的稀释、溶液的 pH、电离程度、中和能力的比较的知识
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