第四章 2.15氧化还原反应综合性学案.doc

2.15氧化还原反应综合性学案 班级 姓名 【目标诠释】——我来认识 1.从化合价和电子得失认识氧化反应、还原反应和氧化还原反应 2.学会氧化还原反应中电子转移的表示法。 【导学菜单】——我来预习 1.判断下列反应：①2Na＋Cl2＝2NaCl ②2Fe+3Cl2 2FeCl3 ③H2 + Cl2 2HCl ④Cl2＋H2OHCl＋HclO⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ + 2HClO ⑥2HClOO2↑+ 2HCl 其中属于氧化还原反应的是 （填序号） 2.从化合价角度认识： 氧化反应 ，还原反应 ； 3.从电子得失角度认识：氧化反应 ，还原反应 ； 4.氧化剂 表现出 性，还原剂 表现出 性。 【困惑扫描】——我来质疑 如何表示反应过程中电子转移的方向和数目？ 【感悟平台】——我来探究 1.为什么在反应过程中会有电子转移？得失电子数目与什么有关？ 2.如何判断氧化剂和还原剂？ 3.如何计算反应过程中电子转移数目？ 【建立网络】——我来归纳 总结：氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，化合价升降，电子得失有什么关系？ 【过关窗口】——我来练习 1．下列属于氧化还原反应的是（　　）A.CaCO3 CaO+CO2↑　　　 B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　） A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. H2O+Na2O＝2NaOH C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.C+H2O CO+H2 3下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 4．下列反应氯元素只被氧化的是（　　）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO 2HCl+O2↑ 5下列反应中属于非氧化还原反应的是（　　）A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 6．下列叙述正确的是（　　）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。 C. 置换反应一定是氧化还原反应。D. 失电子难的原子，容易获得电子。 7亚硝酸（HNO2）在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）A. N2 B. N2O3 C. N2O4 D. NO2 8．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（　　）A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是氧化剂又是还原剂 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）A.1 ：1 B.2 ：1 C.1 ：2 D.3 ：2分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂 （1）2Fe+3Cl2 2FeCl3　　氧化剂_________　还原剂___________ (2) 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________　还原剂___________11．将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图方框内，使每两个用线段相连的方框（包括HCl溶液）里的物质都能相互反应。 写出上图物质发生的反应中符合下列条件的方程式： （1）化合反应 。