第四讲氧化还原反应学案.doc
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2-4氧化还原反应学案.doc
题组层级快练(六)1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程不涉及氧化还原反应的是( )煤液化制B．用酒精测试仪检测酒驾将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉从海水中提取氯化镁答案 D解析 A项煤的液化是指将煤与H在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H和CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程涉及氧化还原反应项错误；B项交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C＋4CrO＋6H(SO4)3＋2CO＋9H涉及氧化还原反应项错误；C项将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl＋2Ca(OH)===CaCl2＋Ca(ClO)＋2H涉及氧化还原反应项
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氧化还原反应(学案).doc
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2-3 氧化还原反应
考点概述：氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应。
课题引入：
回顾初中氢气还原氧化铜的反应并从得失氧角度分析氧化还原反应。
CuO + H2 == Cu + H2O
知识进而：
一、定义
——存在电子 即化合价发生 的反应。
二、本质
——电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）。
三、
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《氧化还原反应》学案1.doc
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第三节氧化还原反应
第一课时氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用；
2.了解常见的氧化还原反应；
【问题情境】
1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2.氮化铝（AlN
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高一氧化还原反应学案[1].doc
【总结】氧化复原反响的概念、特征及本质。
1、氧化复原反响的概念：
①。
②。
2、氧化复原反响的特征：。
★判断一个反响是否为氧化复原反响的依据。
3、氧化复原反响的实质：。
★氧化复原反响守恒规律：；。
【练一练】以下反响属于氧化复原反响的是〔?????〕
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??B．Na2O+H2O=2NaOHC．CaCO3CaO+CO2↑???D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
反应
得氧\失氧
化合价升降
电子转移
氧化反响
得到氧的反响
化合价升高的反响
失去电子〔或电子对偏离〕的反响
复原反响
失去氧的反响
化合价降低的反响
得到电子〔或电子
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018 氧化还原反应(2) 学案.pdf
假期培训高一化学学案姓名：______________编号：018
氧化还原反应(2)学案018
学习目标：
1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂
2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应
3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用
重点、难点：氧化剂、还原剂的判断；用双线桥、单线桥标示氧化还原反应
基础知识梳理：
【引入新课】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
化学反应基本反应类型是否氧化还原反应
点燃
2Na+Cl2NaCl
2
Fe+CuSO===FeSO+Cu
44
高温
CaCOCaO+CO↑
32
BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl
2
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氧化还原反应规律-导学案 (1).docx
第3课时 氧化还原反应规律
【学习目标】掌握氧化还原反应的基本规律
【学习重难点】熟练应用氧化还原反应的基本规律
【学法指导】通过做练习，总结氧化还原反应的规律
1、强弱规律
【自学探究】
以下三个氧化还原反应: 2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2 ；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5 Cl2↑ ，则FeCl3、Cl2、KMnO4、I2 氧化性强弱：_____________________, Fe2+ 、Cl-、I - 还原性强弱：____________
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高三化学专题学案(1期)：氧化还原反应.doc
广州卓越教育机构一对一
高三三化学同步学案（1期）
氧化还原反应
一、学习要点
【回顾总结】
（一）氧化还原反应概念
氧化还原反应：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
3.氧化还原的实质：
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氧化还原反应复习学案教案.doc
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氧化还原反应
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
[考试标准] 必考要求b级，加试要求b级。
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是_________
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2.3《氧化还原反应》学案(第2课时).doc
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价________的反应
还原反应：物质所含元素化合价________的反应
氧化还原反应：____________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
3．生成物
氧化产物：________反应得到的产物
还原产物：________反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电
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氧化还原反应第一课时 导学案.docx
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【
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第四章 2.15氧化还原反应综合性学案.doc
2.15氧化还原反应综合性学案
班级 姓名
【目标诠释】——我来认识
1.从化合价和电子得失认识氧化反应、还原反应和氧化还原反应
2.学会氧化还原反应中电子转移的表示法。
【导学菜单】——我来预习
1.判断下列反应：①2Na＋Cl2＝2NaCl ②2Fe+3Cl2 2FeCl3 ③H2 + Cl2 2HCl
④Cl2＋H2OHCl＋HclO⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ + 2HClO
⑥2HClOO2↑+ 2HCl 其中属于氧化还原反应的是 （填序号）
2.从化合价角度认识： 氧化反
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4. 第四章 氧化还原反应.doc
第四章 氧化还原反应
板书： 第4章 氧化还原反应
板书： 4.1 氧化还原方程式的配平
板书： 4.1.1 氧化数法
板书： 1. 氧化数：元素原子在其化合态中的形式电荷数
副板书： 离子化合物：阴、阳离子所带的电荷数，例如：
共价化合物：共用电子对的偏向，例如：
板书： 2. 配平原则：（1）元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数；
（2）反应前后各元素的原子总数相等。
板书： 4.1.2 离子－电子法
板书： 1. 配平原则：（1）氧化剂所得到的电子数等于还原剂失去的电子数
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第四章氧化还原反应.ppt
第四章 氧化还原反应 4.1.1 氧化数法 4.1.2 离子-电子法 4.2.1 原电池 4.2.2 电极电势的产生 4.2.3 电极电势的测定 4.2.4 标准电极电势的计算 4.2.5 电极电势的应用 4.5.1 电解池与电解原理 微观模拟 4.5.2 分解电压和超电势 4.5.3 电解池中两极的电解产物 4.5.4 电解的应用 zFE? = RTlnK? E? = lgK? 注意：氧化还原反应的K? 只与E?有关，而与溶液浓度无关。 4、衡量氧化还原反应程度 ? ? ? ? △G? = -RTlnK? ;△G? = -nFE? E 值越大
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第四章氧化还原反应.doc
第四章 氧化还原反应 （计划学时数：4）
[教学要求] 1．2．3．[教学重点] 1．2．[教学难点] 电极电势的概念。
[每节时分配] 第一节 氧化还原反应的基本概念 1节时
第二节 电极电势 2节时
第三节 电极电势的应用 1节时
[教学方法] 讲授结合启发式
[使用教具] 挂图，投影，多媒体课件
[作业] 74页 1、4、6、9
第一节 氧化还原的基本概念
（本节关于氧化还原反应的概念初中、高中均有涉及，在原有基础上给出更确切的定义，引出氧化数的概念。）
[提问] 1．2． 2Na + Cl2 == 2NaCl
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第四节氧化还原反应和离子反应解析.doc
第四节 氧化还原反应和离子反应
【知识网络】
一．氧化还原反应：
二．离子反应：
1．定义：有离子参加或生成的反应
2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行
3．表示方法：
【易错指津】
一、氧化还原反应，应注意：
①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如Na的还原性大于Al。
②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。
③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。
④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。