高三复习专题三化学计量(教师版).doc

高三化学复习专题三：化学常用 【易错指津】 1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。 2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。 3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。 4．对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。 5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。（H3PO4和H2SO4；1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。 7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。 10．对阿伏加德罗常数的判断题： （1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n； （2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关； （3）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 （4）一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键) 等。 （5）某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。 （6）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。 （7）特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。 （8）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。 11.以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出) ①同T P：V1/V2=n1/n2 ②同T V：P1/P2=n1/n2 ③同T ：M1/M2=/ ④同T P m：V1/V2=M2/M1 ⑤同T V m：P1/P2=M2/M1 ⑥同T ：P1/P2=M2/M1 练习 设NA表示阿伏加德罗常数，判断下面说法的正误。 1( 1.5 g的-CH3中含有的电子数为NA 2( 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √ 3( 53 g碳酸钠中含0.5NA个 √ 4．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 5( 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 6. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 7. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA 8. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 9. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 10. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子 11. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2( 离子数为NA 12. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA √ 13( 1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 √ 14( NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 √ 15( 在标准状况下，0(5 NA个氯气分子所占体积约是11(2 L √ 16( 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA √ 17. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 18. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为NA √ 19. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 20. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2NA √ 21. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 22. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 23( 0℃，10