无机与分析化学答案解析(第四版)-南京大学编-课后习题详细.doc
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无机及分析化学（第四版）南京大学
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无机及分析化学答案解析全(南京大学)(第四版).pdf
第8 章 习题答案
1.命名下列配合物：
（1）K2[Ni(CN)4] （2 ）(NH4)2[FeCl5(H2O)]
（3 ）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4 ）Na2[Cr(CO)5]
解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾
（2 ）五氯•一水合铁（III ）酸铵
（3 ）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III ）
（4 ）五羰基合铬（- Ⅱ）酸钠 （参考P172 ）
2.写出下列配合物（配离子）的化学式？
（1）硫酸四氨合铜( Ⅱ) （2 ）四硫氰•二氨合铬（III ）酸铵
（3
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华中师范分析化学（第四版）下册课后习题答案解析.pdf
华中师范分析化学（第四版）下册课后习题答案解析
华中师范分析化学（第四版）下册课后习题答案解析华中师范分
目 录
第一章 绪 论
1.1 复习笔记
1.2 课后习题详解
1.3 名 考研真题详解
第二章 仪器分析数据处理方法
2.1 复习笔记
2.2 课后习题详解
2.3 名 考研真题详解
第三章 光学分析法导论
3.1 复习笔记
3.2 课后习题详解
3.3 名 考研真题详解
第四章 原子发射光谱法
4.1 复习
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分析化学第四版(武汉大学)课后答案解析.pdf
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分析化学（第四版）上册课后习题详解.pdf
分析化学（第四版）上册课后习题详解复习笔记
目录
第1章绪论
1.1复习笔记
1.2课后习题详解
1.3名校考研真题详解
第2章 分析试样的采取和预处理
2.1夏习笔记
2.2课后习题详解
2.3名校考研真题详解
第3章定性分析
3.2课后习题详解
3.3名校考研真题详解
第4章 误差与实验数据的处理
4.1复习笔记
4.2课后习题详解
4.3名校考研真题详解
第5章 化学平衡与滴定分析法概论
5.1复习笔记
5.2课后习题详解
5.3名校考研真题详解
第6章酸碱滴定法
6.1复习
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《分析化学》第四版武汉大学高等教育出版社课后答案.pdf
分析化学课后习题答案
第一章 定量分析化学概论
1. 某矿石的最大颗粒直径为 10mm ，若其 k值为 0.1kg mm· -2 ，问至少应采取多少试样才具有代
表性 ?若将该试样破碎，缩分后全部通过 10 号筛，应缩分几次 ?若要求最后获得的分析试样不超
过 100 g，应使试样通过几号筛 ?
Q 2 Q 2
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大学《无机化学》第四版-习题答案.doc
无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205T
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分析化学实验课后部分习题答案解析(第四版).pdf
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实验一 阳离子第一组〔银组的分析
思考题：
1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸
性溶液中进行？若在碱性条件下进行,将
会发生什么后果？
答：在系统分析中,为了防止易水解
离子的水解生成沉淀而进入第一组,所以
沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进
行。若在碱性条件下进行,第一组以后的
大部分阳离子将生成沉淀,这样就不到分
离的目的。
2. 向未知溶液中加入第一组组试剂
HCl 时,未生成沉淀,是否表示第一组
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分析化学实验课后部分习题答案解析(第四版).doc
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实验一 阳离子第一组（银组）的分析
思考题：
1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？
答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？
答：向未知试液中加入
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无机及分析化学(南京大学)课件-第1章.ppt
* 1.3 胶 体 溶 液 1.3.1 溶胶的制备 (1) 分散法 ① 研磨法② 超声波法③ 电弧法④ 胶溶法 (2) 凝聚法 物理凝聚法和化学凝聚法两种 * 1. 动力性质——布朗运动 图1-7 丁铎尔效应 2.光学性质——丁铎尔效应 3. 电学性质——电泳 胶 体 溶 液 的 特 征 * 1.3.3 胶团结构和电动电势 1. 胶团结构 图1-8 AgI胶团结构示意图 * 2. 电动电势 胶粒与扩散层之间形成了扩散双电层 图1-10 电解质对ζ电势的影响 图1-9 胶粒与介质之间的双电层及电势差 * 1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉 溶胶是热力学不稳定系统，溶胶之所以有相对的稳定性,
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无机及分析化学(南京大学)课件第2章.ppt
* * * * * 2.4.3 热力学第二定律 在孤立系统的任何自发过程中,系统的熵总是增加的。即 ΔS孤 0 ΔS系 +ΔS环 0 过程自发 ΔS系 +ΔS环 0 不可能发生的过程 孤立系统(isolated system)是指与环境不发生物质和能量交换的系统。 * 2.4.4 标准摩尔熵 热力学第三定律:在热力学温度0 K时,任何纯物质的完整晶体的熵值等于零。 在标准态下1 mol物质的熵值称为该物质的标准摩尔熵(简称标准熵),用符号 表示。 (通常温度为298.15 K，单位J·mol-1·K-1) * 物质标准熵的大小应有如下的规律: 同一物质所处的聚
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无机与分析化学[全](南京大学第五版).ppt
无机及分析化学;第一章 分散系;1.1.1 物质的量及其单位;物质的量——n
粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
阿伏加德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023 mol-1 ; 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。 如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。 在使用摩尔表示物质的量时，应该用
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无机及分析化学[全](南京大学第五版).pptx
绪论无机及分析化学是一门基础学科，是化学专业以及许多相关学科的必修课程。本课程主要介绍无机化学的基本理论和分析化学的基本原理、方法和应用。hg作者：
原子结构与周期律1原子核原子核由质子和中子组成，决定了元素的种类。质子数决定了元素的原子序数。2电子层电子在原子核外按一定的能级排列，形成电子层。每个电子层最多容纳的电子数由其能级决定。3电子亚层电子层进一步细分为亚层，每个亚层都有不同的形状和能级。例如，s亚层呈球形，p亚层呈哑铃形。4周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这与电子层结构的变化有关。周期律是化学研究的基础理论之一。
化学键离子键离子键是由阴阳离子通过静电吸引力形成的
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大学《无机化学》第四版-习题答案解析.doc
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无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 8
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无机及分析化学课后习题答案.docx
第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1.等压下加热5%的下列水溶液，最先沸腾的是()
A.蔗糖(C??H?2O?1)溶液B.葡萄糖(C?H??O?)溶液
C.丙三醇(C?H?O?)溶液D.尿素((NH?)?CO)溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()
A.NaCl溶液B.C??H?
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无机及分析化学课后习题与答案.docx
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第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1.等压下加热5%的下列水溶液，最先沸腾的是()
A.蔗糖(C??H??O?)溶液B.葡萄糖(C?H??O?)溶液
C.丙三醇(C?H?O?)溶液D.尿素((NH?)?CO)溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()
A.NaCl溶液B.C??H