硝酸和酸雨的防治课件高一下学期化学人教版2.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

课时3硝酸和酸雨的防治

能偷黄金的王水

课堂导入

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资料卡片——王水

浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3),

能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

王水的记忆方法：

三言(盐)一笑(硝)

课堂导入

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①常用浓硝酸质量分数为69%。

②质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”

【注意】硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用注意防护和通风

颜色

气味

状态

溶解性

挥发性

无色

有刺激性气味

液体

与H₂O以

任意比互溶

易挥发，

在空气中形成白雾

|一、硝酸的物理性质HNO₃蒸气与空气中的水

蒸气结合成的硝酸小液滴

|二、硝酸的化学性质

1、不稳定性(自身氧化还原反应)稀硝酸浓硝酸

4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

刚倒出来久置后

问题1:久置的浓硝酸为什么呈黄色?HNO₃分解生成的NO₂溶于硝酸中。

问题2:如何除去浓硝酸中的黄色?往浓硝酸中通入足量的O₂

4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃

问题3:浓硝酸如何保存?保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。

稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色

浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色

酸性强氧化性

如NaOHH++OH=H₂O

如Na₂CO₃2H++CO₃²-=H₂O+CO₂个

能不能生成H₂?

使指示剂显色

与碱反应

与弱酸盐反应

与金属反应

2、酸的通性一元强酸：HNO₃=H++NO₃-

如Na₂O2H++Na₂O=2Na++H₂O

二、硝酸的化学性质

与碱性氧化物反应

硝酸

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I二、硝酸的化学性质

课本实验【5-8】硝酸与铜的反应

试剂

实验现象

实验结论

浓硝酸

反应缓慢，有大量气泡产生

溶液变蓝，

液面上有红棕色气体产生

铜与稀硝酸反应生成NO₂,

化学方程式：Cu+4HNO₃(浓)===

Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

稀硝酸

反应剧烈，有少量气泡产生，

溶液变绿，生成无色气体，遇到空气变为_红棕色。

铜与浓硝酸反应生成NO

化学方程式：3Cu+8HNO₃(稀)===

3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

二、硝酸的化学性质

①与非活泼金属(Cu)反应

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I二、硝酸的化学性质

原色

3、强氧化性强氧化性和酸性黄蓝

①与非活泼金属Cu反应

铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

注：NO₂溶解在溶液中呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，根据光学原理，

蓝色和黄色的混合色为绿色。

硝酸浓度不同，还原产物不同氧化性：HNO₃(稀)HNO₃浓)

足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应?

(1)一开始是铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：

3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O

(3)反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况?

溶液中存在NO₃,它遇到H+后，会继续氧化铜。

二、硝酸的化学性质

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I二、硝酸的化学性质

用铁(铝)槽车运输

3、强氧化性浓硝酸、浓硫酸

②与活泼金属(Fe、Al)反应

常温下：冷的浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化

加热下：Fe+6HNO₃浓)二Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

Al+6HNO₃浓)△AlNO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

金属与硝酸反应的规律：金属+HNO₃浓)==硝酸盐+NO₂↑+H₂O

金属+HNO₃(稀)==硝酸盐+NO个+H₂O

少量Fe:Fe+4HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

Fe+4H++NO₃==Fe³++NO个+2H₂O

过量Fe:3Fe+8HNO₃(稀)==3Fe(NO₃)₂+2NO个+4H₂O

3Fe+8H++2NO₃-==Fe²++2NO个+4H₂O

试着写出少量或过量Fe粉分别与稀硝酸反应的方程式

二、硝酸的化学性质

Fe与稀硝酸反应

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I二、硝酸的化学性质

归纳总结——硝酸与金属反应规