第6讲　常见的酸和碱 课件(共83张PPT) 2025年中考化学专题复习（广东专版）.pptx

主题一物质的性质与应用化学第6讲常见的酸和碱

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课标要求1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；并能用化学方程式表示(理解)2.能举例说明酸的性质的广泛应用及性质与用途的关系(理解)3.利用常见酸的性质解释一些简单的化学现象和事实(应用)4.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示(理解)5.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(了解、知道)6.以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究(活动与探究)广东省近五年考情20232022202120202019高频考点酸、碱的主要性质和用途省卷第8题，第9题，第12题省卷第14题，第18题(4)省卷第11题，第19题(3)省卷第15题省卷第8题，第20题(2)(3)溶液的酸碱性?省卷第18题(3)?省卷第20题(1)(5)省卷第3题酸碱性对人体健康和农作物生长的影响省卷第19题(2)????

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常见的酸和碱挥发吸水放出放出微

常见的酸和碱H+OH-水熟石灰H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O==氢氧化铝

常见的酸和碱酸碱5.6碳酸

表1-1酸、碱的化学性质MgCl2+H2↑ZnSO4+H2↑2FeCl3+3H2OCuSO4+H2OAgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl

(续表)CaCO3↓+H2OCu（OH）2↓+Na2SO4Fe（OH）3↓+3NaClCaCO3↓+2NaOHMg（OH）2↓+2NaClCuSO4+2H2ONaCl+H2O

表1-2溶液酸碱性与酸碱度=

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实验1浓硫酸的稀释【实验操作】如图所示。

【注意事项】(1)玻璃棒搅拌的目的： 。?(2)如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！使溶液混合均匀并散热

实验2金属、金属氧化物与酸反应的实验探究(1)猜想某黑色固体可能是：a.碳；b.氧化铜；c.碳和氧化铜。为探究其组成，进行如下实验。实验操作实验现象实验结论取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，微热固体没有溶解猜想a成立固体全部溶解，溶液变成蓝色猜想b成立固体部分溶解，溶液变成蓝色猜想c成立

(2)猜想某红色固体可能是：a.铜；b.氧化铁。为探究其组成，进行如下实验。实验操作实验现象实验结论取适量红色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，微热固体没有溶解猜想a成立固体全部溶解，溶液变成黄色猜想b成立

如图所示，用矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，现象是矿泉水瓶变瘪了，原因是 。为了使结论更有说服力，应做的对比实验是 。?实验3二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强变小用相同体积的水代替氢氧化钠溶液重复上述实验变大变小

还能证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应的实验是 。?温馨提示：CO2与NaOH溶液反应无现象，要借助压强的改变或生成物的检验来证明。碳酸钠生成（答案合理即可）检测是否有

实验4溶液酸碱度的测定(1)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(2)读数：广泛pH试纸测得的pH读数为整数。(3)注意事项：①不能将pH试纸用水湿润后测定。若将pH试纸先用水湿润，酸性溶液的pH会偏大；中性溶液的pH不变；碱性溶液的pH会偏小。②不能把pH试纸浸在待测溶液中。温馨提示：加水稀释只能使酸性溶液或碱性溶液的pH无限接近7，不能改变溶液的酸碱性。

实验5中和反应的实验探究方法判断依据操作方法1借助酸碱指示剂的颜色变化(用酸中和碱)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②逐滴加入酸溶液并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变成无色时，酸碱恰好完全反应方法2借助反应中溶液的pH变化(用碱中和酸)①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，不断搅拌，并测定其pH；③当溶液pH≥7时，证明发生了反应温馨提示：若在实验过程中忘记加入酚酞溶液，在实验结束后再加酚酞溶液，