第4讲　溶　液 课件(共39张PPT) 2025年中考化学专题复习（广东专版）.pptx

主题一物质的性质与应用化学第4讲溶液

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课标要求1.认识溶解和结晶现象(认识)2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(认识)3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义(应用)4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义(知道、了解)5.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识)6.体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)广东省近五年考情20232022202120202019高频考点饱和溶液和溶解度的含义(溶解度曲线的应用)省卷第14题省卷第13题省卷第13题省卷第12题省卷第17题溶解和结晶现象省卷第19题(1)省卷第19题【拓展】???溶质质量分数的含义、计算、配制???省卷第11题?

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溶液溶质溶剂水均一稳定混合降低升高氯化钠洗涤剂

溶液100g溶质31.6131.6温度

溶液很小增大越小越大

溶液

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实验1饱和溶液与不饱和溶液(室温)【实验步骤】如图所示。

【实验结论】(1)在一定温度下，一定量溶剂里，不能无限地溶解溶质；当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。?(2)改变 质量或改变质量或改变，可以将饱和溶液与不饱和溶液进行转化。?温馨提示：对于溶解度随温度的升高而减小的物质，若使其不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要选择升高温度的方式。饱和不饱和溶质溶剂温度

实验2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验用品：托盘天平、烧杯、、药匙、量筒、胶头滴管。?2.实验步骤(1)用固体药品配制溶液玻璃棒

①计算：计算所需氯化钠和水的质量；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；(注：量筒的量程应略大于或等于所量取水的体积)④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；(注：玻璃棒的作用是 )?⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。搅拌，加快溶解

(2)溶液的稀释①计算：计算所需浓溶液和水的体积；②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中；③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；④装瓶、贴上标签。

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溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。(1)如图1所示是配制100g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。图1

①计算KNO3的质量是g，称量KNO3的仪器名称是 。?②其正确操作顺序是 (填字母)。指出图中错误的操作： 。?③在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是 。?18托盘天平DBAECB中药品和砝码放反了搅拌，加速溶解

④若配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是 (选填字母)。?a.用量筒量取水时俯视读数b.向烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，有少量水溅出c.所用砝码生锈d.转移已称好的硝酸钾固体时，有部分固体洒落在烧杯外⑤若用50g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。?abc100

(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图2所示。

①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。?②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图3所示实验，操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 ，操作Ⅲ是 。?③20℃时，将等量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4所示，升温至60℃时现象如图5所示(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可知，烧杯甲中加入的固体是 (选填“KNO3”或“NaCl”)。关于烧杯乙中溶液的分析，正确的是 (选填字母)。?55g蒸发浓缩降温结晶过滤KNO3ADA.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变B.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6∶100D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液

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(1)溶液是均