九年级化学 第12讲_中和反应与溶液的pH.ppt

* * 第12讲 中和反应与溶液的pH 一、中和反应： 1、定义： 与 作用生成 的反应。 酸 碱 盐和水 思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。 2、实质： 与 结合生成 。 H+ OH- H2O 3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和 氢氧根离子个数相等。 4、特点：均为放热反应。 练习：写出下列反应的化学方程式。 1、氢氧化钾溶液与硫酸反应： 2、盐酸和氢氧化铝反应： 3、氢氧化钙和硝酸反应： 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方 程式。 ⑴NaCl: ⑵K2SO4: ⑶Cu(NO3)2: NaOH + HCl = NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 思考：如何验证酸碱发生了中和反应？ 利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱性发生了变化。 指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。 【课堂练习】 1、下列反应属于中和反应的是（ ） A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O C. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O B 2、下列物质属于盐的是（ ） Fe2O3 B. Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3 E. HNO3 F. NH4Cl G. NaHCO3 D F G 二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤： 熟石灰（Ca(OH)2） 2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应的方程式） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用于医药： 治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 减轻蚊虫叮咬产生的痛痒 HCOOH + NH3·H2O = HCOONH4 + H2O 能否用NaOH代替熟石灰？ 举出生活中利用中和反应的实例： 用醋酸除水垢： Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 用食酸调味（中和面食中的碱性物质） 被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。 在科学实验和工农业生产中，经常需要人为控制溶液的酸碱度，如何才能定量地评价溶液的酸碱性强弱呢？ 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度 酸碱指示剂 PH试纸 二、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值7 碱性溶液的pH值7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 注意： 1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。 2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小表示溶液的酸碱度。 3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。 思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的PH值，请分析造成的误差情况。 ⑴稀硫酸 ⑵氢氧化钠溶液 ⑶氯化钠溶液 偏高 偏低 无影响 了解溶液酸碱度的意义 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 （pH小于5.6的雨水为酸雨） 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 P63 中考链接 1.下列叙述正确的是[ ] A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸 C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应 E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 C ? 2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 A.X是稀盐酸