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无机化学讲义 柴 凤 英 甘肃联合大学 2009年9月 目 录 第一章 气体………………………………………………………1 §1．1理想气体状态方程式……………………………………………………………1 1．1．1、理想气体状态方程式 1．1．2、理想气体状态方程式的应用 §1-2 气体混合物…………………………………………………………………………2 1．2．1、分压定律 1．2．2、分压定律的应用 第二章 热化学……………………………………………………5 §2.1 热力学的术语和基本概念……………………………………………………5 1．2．2、分压定律的应用 2 .1.2、状态和状态函数 2.1.3、过程 2.1.4、相 2.1.5、化学反应计量式和反应进度 §2.2 热力学第一定律…………………………………………………………………7 2. 2.1 热和功 2.2.2、热力学能 2.2.3、力学第一定律 §2.3 化学反应的热效应………………………………………………………………9 2.3.1 定容反应热 2.3.2 恒压反应热 2.3.3 2.3.4、热化学方程式 2.3.5、标准摩尔生成焓 2.3.6、标准摩尔燃烧热[△CHm (B.相态.T)] §2.4 Hess定律…………………………………………………………………………12 §2.5 反应热的求算……………………………………………………………………12 2.5.1、由标准摩尔生成焓计算反应热 2.5.2、由标准摩尔燃烧焓计算△rHm（T） 第三章 化学动力学基础…………………………………………15 §3．1 化学反应速率的概念………………………………………………………15 3．1、1 平均速率和瞬时速率 3．1、2 定容反应的反应速率 §3．2、浓度对反应速率的影响——速率方程……………………………………17 3．2、1、化学反应速率方程 3．2、2、反应级数的确定—初始速率法 3．2、3、浓度与时间的定量关系 §3．3 温度对反应速率的影响-Arrhenius方程式……………………………………20 3．3、1、Arrhenius 公式 3．3、2、Arrhenius 方程的应用： §3．4 反应速率理论简介………………………………………………………………22 3．4．1、分子碰撞理论 3．4．2、过渡状态理论（活化配合物理论） §3．5 催化剂与催化作用……………………………………………………………23 3．5．1、、催化剂和催化作用的基本特征 3．5．2、催化作用的特点 第四章 化学平衡 熵和Gibss函数……………………………26 §4.1 标准平衡常数………………………………………………………………………26 4.1.1、化学平衡的基本特征 4.1.2、标准平衡常数——热力学平衡常数 4.1.3、标准平衡常数的实验确定 § 4.2 标准平衡常数的应用………………………………………………………………29 4.2.1、判断反应程度.2.2、预测反应方向§ 4.3 化学平衡的移动……………………………………………………………………30 4.3.1、浓度对化学平衡的影响 4.3.2、压力对化学平衡的影响 4.3.3、温度对化学平衡的影响 § 4.4 自发变化和熵……………………………………………………………………33 4.4.1、焓和自发变化 4.4.2、熵 4.4.3、热力学第三定律和标准熵 4.4.4、化学反应熵变和热力学第二定律 § 4 .5 Gibbs函数………………………………………………………………………37 4.5.1、吉布斯函数[变]判据 4.5.2、标准摩尔生成Gibbs函数 4.5.3、Gibbs函数与化学平衡 第五章 酸碱平衡………………………………………………42 §5.1 酸碱质子理论……………………………………………………………………42 §5.2 水的解离平衡和溶液的pH……………………………………………………44 5.2.1 水的解离平衡 5.2.2 溶液的PH §5.3 弱酸、弱碱的解离平衡…………………………………………………………47 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2、 多元弱酸的解离平衡 §5.4 同离子效应和缓冲溶液………………………………………………………54 5.4.1 同离子效应 5.4.2 缓冲溶液 § 5.5 酸碱指示剂……………………………………………………………………57 §5.6 酸碱电子理论与配合物概述…………………………………………………58 §5.7 配位化合物……………………………………………………………………59 5.7.1