化学反应热计算练习题处理课件.ppt

******如何查标准生成焓1化学手册许多化学手册包含了大量的标准生成焓数据，可以方便地查找所需信息。2网络数据库一些在线数据库提供了标准生成焓的查询功能，如NISTChemistryWebBook，方便用户进行快速查找。3教科书和参考书化学教科书和相关参考书通常包含了常见的物质的标准生成焓数据，可作为学习和参考的资源。反应热的计算公式生成焓反应热等于生成物的标准生成焓之和减去反应物的标准生成焓之和。燃烧热燃烧热等于完全燃烧1mol物质所放出的热量。中和热中和热等于1mol强酸与1mol强碱反应生成1mol水所放出的热量。反应前后物质量计算1化学方程式配平根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目必须相等。2计量数化学方程式中各物质前面的系数，表示该物质的物质的量。3计算关系利用化学方程式中计量数的比例，计算反应前后各物质的物质的量关系。例题1:二氧化硫生成反应1反应方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)2生成焓ΔHf(SO2)=-296.8kJ/mol3反应热ΔH=-296.8kJ/mol例题2:氨气生成反应反应方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)标准生成焓ΔfHθ(NH3(g))=-46.11kJ/mol反应热计算ΔrHθ=2×(-46.11kJ/mol)=-92.22kJ/mol例题3:甲烷燃烧反应1反应方程式CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)2计算反应热ΔH=ΣΔHf(产物)-ΣΔHf(反应物)3代入数据ΔH=[-393.5+2×(-285.8)]-[-74.8+2×0]=-890.3kJ/mol常见错误分析1忽略反应物状态标准生成焓指的是物质在标准状态下的生成热，不同的状态对应不同的生成焓，不可混淆。2反应方程式系数错误反应方程式系数要与化学计量数一致，系数错误会导致计算结果偏差。3生成焓数据错误查阅标准生成焓数据时，要核实数据来源，确保数据准确性。注意事项总结核对公式确保使用正确的热化学方程式和标准生成焓值进行计算。关注单位注意单位的一致性，确保所有数据都使用相同的单位体系。注意状态留意反应物和生成物的状态，确保它们与标准生成焓表中的一致。化学反应热综合练习1练习一计算下列反应的焓变：练习二判断下列反应是吸热反应还是放热反应：练习三已知下列反应的焓变，计算某反应的焓变：化学反应热综合练习2例题已知下列反应的标准摩尔焓变：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△HΘ=-566kJ/mol计算在标准状态下，CO(g)燃烧生成1molCO2(g)时的焓变。解答该反应为CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的过程，焓变为-566kJ/mol。根据热化学方程式，生成1molCO2(g)的焓变为-566kJ/mol÷2=-283kJ/mol。化学反应热综合练习3本练习包含多步骤反应，需要综合运用热化学基础知识进行计算。例如，计算一个复杂反应的焓变，需要先将反应分解为多个已知焓变的反应，然后利用盖斯定律计算总的焓变。通过这些练习，同学们可以更好地理解化学反应热的计算方法，并锻炼解决复杂化学问题的综合能力。自测题1请计算下列反应的焓变：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)已知：

H2O(l)的标准生成焓为-285.8kJ/mol提示：

利用标准生成焓计算反应焓变的公式：

△rH°=∑νi△fH°(产物)-∑νi△fH°(反应物)自测题2以下反应的焓变分别为多少？C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)自测题3反应热计算已知下列反应的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol计算下列反应的反应热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)生成焓计算已知下列物质的标准生成焓：△Hfθ(CO2(g))=-393.5kJ/mol△Hfθ(H2O(l))=-285.8kJ/mol△Hfθ(CH4(g))=-74.8kJ/mol计算下列反应的反应热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)常见问题解答