第四章第七节强酸滴强碱ppt.ppt

酸碱滴定法是利用酸碱反应来进行滴定的分析方法，又叫中和法。 5-6 强酸(碱)和弱酸(碱)的滴定 (一)滴定前（Vb=0） [H+]=ca=0.1000mol·L-1,pH=1.00 (二)滴定开始至计量点前（Va＞Vb） [H+]=( Va-Vb)/( Va+Vb)·ca 若 Vb=19.98ml (-0.1%相对误差) [H+]=5.00×10-5mol·L-1 , pH=4.30 (三)计量点时（Va=Vb） [H+]＝1.0×10-7mol·L-1 , pH＝7.00 (四)计量点后（Vb＞Va） 计量点之后，NaOH再继续摘入便过量了，溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。 [OH-]=( Vb-Va)/( Va+Vb)·cb 若 Vb=20.02ml (+0.1%相对误差) [OH-]=5.00×10-5mol·L-1 pH＝9.70 NaOH滴定HCl溶液的pH 加入NaOH/ml 剩余HCl/ml 剩余NaOH/ml pH 0．00 20.00 1.00 18．00 2.00 2.28 19．80 0.20 3.30 19．96 0.04 4.00 19．98 0.02 4.30 20．00 0.00 7.00 20．02 0.02 9.70 20．04 0.04 10.00 20．20 0.20 10.70 22．00 2.00 11.70 40．00 20.00 12.50 NaOH滴定HCl的滴定曲线 计量点前后± 0.1％相对误差范围内溶液pH值之变化，在分析化学中称为滴定的pH突跃范围，简称突跃范围。指示剂的选择以此突跃范围作为依据。 对于0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1 HCl来说，凡在突跃范围(pH＝4.30～9.70)以内能引起变色的指示剂(即指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围之内),都可作为该滴定的指示剂，如酚酞(pH＝8.0-10.0)、甲基橙(pH＝3.1-4.4)和甲基红(pH＝4.4-6.2)等。在突跃范围内停止滴定，则测定结果具有足够的准确度。 反之，若用HCl滴定NaOH(条件与前相同)，滴定曲线正好相反。滴定的突跃范围是从pH＝9.70-4.30，可选择酚酞和甲基红作指示剂。如果用甲基橙作指示剂，只应滴至橙色(pH＝4.0)，若滴至红色(pH＝3.1)，将产生+0.2％以上的误差。为消除这种误差，可进行指示剂校正，即取40毫升0.05 mol·L- NaCl溶液，加入与滴定时相同量的甲基橙，再以0.1000 mol·L- HCl溶液滴定至溶液的颜色恰好与被滴定的溶液颜色相同为止，记下HCl的用量(称为校正值)。滴定NaOH所消耗的HCl用量减去此校正值即HCl真正的用量。