高考化学-第3章 第12讲　钠及其化合物的计算与实验探究.pptx

;1.多角度认识Na2O2与H2O、CO2的反应。

2.掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的原理与定量分析。

3.学会用实验的方法测定Na2CO3的质量分数。;考点一Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究;考点一Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究;;3.电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。

4.固体质量关系

相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，

Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。;题组一Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析

1.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：

___________________________。

(1)氧化剂和还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是_______。

(2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气时，转移的电子数___________

______________。;2.下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是

①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH

A.①②⑤⑥ B.②③④⑤

C.①②④⑤ D.①②③⑤;解析H2、CO发生反应的化学方程式为2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故⑥不符合，①②④⑤符合，故选C。;选项;解析将Na2O2与NaHCO3的混合物加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余??体为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。;;题组二过氧化钠性质实验探究

4.比较下列四组反应，回答下列问题：

第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2

第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)

第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热

第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中

(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：________________

________。;(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同：_________。

(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。;5.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。;;(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到

带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一

个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________。

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_____________________。;(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______________________________________________________。;6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O