2024高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第5讲金属及其重要化合物的性质探究训练含解析.doc
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金属及其重要化合物的性质探究
1．(新教材链接)(人教必修第一册·P72，5题改编)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下试验方案，其中符合试验要求且完全正确的是()
选项
试验操作
试验现象
离子方程式
试验结论
A
在氯化亚
铁溶液中
滴加新制
氯水
浅绿色溶
液变成棕
黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具
有还原性
B
在氯化亚
铁溶液中
加入锌片
浅绿色溶
液变成无
色溶液
Fe2＋＋Zn===
Fe＋Zn2＋
Fe2＋具
有还原性
C
在氯化铁
溶液中加
入铁粉
棕黄色溶
液变成浅
绿色溶液
2Fe3＋＋Fe
===3Fe2＋
铁单质具
有还原性
D
在氯化铁
溶液中加
入铜粉
蓝色溶液
变成棕黄
色溶液
2Fe3＋＋Cu===
2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具
有氧化性
A[氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应当是Fe2＋具有氧化性；C项的结论应当是铁单质具有还原性，Fe3＋具氧化性；D项的试验现象应当是铜粉渐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。]
2．(2024·四川成都七中检测)某同学欲利用图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中试验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．试验起先时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中视察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
D[HNO3可氧化Fe生成Fe(NO3)3，A项错误；试验起先时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B项错误；利用氢气的压强将FeCl2排入锥形瓶中，NaOH与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2，马上视察到白色沉淀，C项错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D项正确。]
3．(2024·山东德州三模)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是()
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水实力比FeCl3强
C．“合成”反应要限制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
B[FeSO4溶液中含有Ca(NO3)2，加入H2SO4溶液，生成CaSO4，过滤得到的滤渣A主要是CaSO4，A项正确；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的存在抑制了Fe3＋的水解，故硫酸铁铵的净水实力比FeCl3弱，B项错误；“合成”反应中，温度过高，会促进Fe3＋发生水解，生成硫酸铁铵的产率会下降，C项正确；硫酸铁铵易溶于水，且溶解度随温度的上升而增大，可采纳结晶法提纯，故“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等，D项正确。]
4．(2024·甘肃兰州检测)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣eq\o(――→,\s\up15(酸溶),\s\do15(①))eq\o(――→,\s\up15(FeS2),\s\do15(②))溶液eq\o(――→,\s\up15(),\s\do15(③))绿矾eq\o(――→,\s\up15(氨水/空气),\s\do15(④))铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件限制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
C[要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和Fe3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中若反应条件限制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D项正确。]
5．(2024·湖北武汉联考)钌(Ru)是