普通化学例题与习题.pdf
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[结构化学第5章例题与习题.ppt
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结构化学第5章例题与习题.ppt
例1. 利用价电子对互斥理论说明下列分子的形状： XeF4，XeO4，XeO3，XeF2，XeOF4。 [解]：根据价电子对互斥理论，根据中心原子A的价电子数和成键情况，确定其成键电子对BP数目(每形成一个BP, 原子A贡献一个价电子, 另一个价电子由原子B贡献) 及孤电子对LP数目的总和. 根据电子对尽量远离的原则，确定分子构型. 例2：画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架： 例4. 试比较CO2，CO和丙酮中碳-氧键键长大小次序，并说明理由。 [解]： 三个分子中碳-氧键长大小次序为： 丙酮＞CO2＞CO 丙酮分子
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《普通化学习题与解答》.doc
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第一章 热化学与能源
1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）
（1）已知下列过程的热化学方程式为：
则此温度时蒸发1mol，会放出热。 （-）
（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 （-）
（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
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普通化学习题册案.doc
第1章 热化学与能源
判断题：
1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ × ）
2、热是一种传递中的能量。 （ √ ）
3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ × ）
4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ × ）
5、最稳定单质的焓值等于零。 （ × ）
6、
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普通化学补充习题.ppt
补充习题 1.临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为272.61K，溶液的密度为1.085g.cm-3 ，试求正常人体血液的渗透压。（纯水的凝固点为273.15K，水的凝固点下降常数Kf=1.86K.kg.mol-1 葡萄糖的摩尔质量为180g.mol-1，正常人的体温为37oC） 2.下列三种溶液混合后，体积为60ml,欲阻止Mg(OH)2沉淀产生，问所加HCl溶液最低浓度为多少？ (1) 30ml 2.0mol.dm-3 MgCl2溶液 (2) 20ml 0.60mol .dm-3 NH3.H2O溶液 (3) 10ml ? mol .dm-3 HCl 溶液
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普通化学习题01.doc
第一章 绪 论首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案
难题解析 [TOP]
例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L-1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。
解 c
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普通化学习题集..doc
计算题
1、反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。由下列反应计算乙醇的ΔfHθm(298)。
(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrHθm(1)=-1366.7 kJ·mol-1
(2) C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHθm(2)=-393.5 kJ·mol-1
(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrHθm(3)=-285.8 kJ·mol-1
解：2×（2）＋3×（3）－（1）得：
H2(g)+
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普通化学习题课普通学习题课.doc
第一章作业中的问题
1、计算中，要用热力学温度（K），而不是摄氏温度（℃）。
2、只有当P=101.325，且T=273.15K时，1moi理想气体的体积才为22.41升。据气态方程有：Vm=RT/P，显然Vm的值的大小与T和P有关。
3、有的丢掉了计量系数。
4、书中气体常数R的量纲错误（p21、22）。（R的量纲应为：J．mol-1．K-1）
5、功W写成△W
6、W体=－△ngRT，W体=－P△V，此两式中负号不能丟。还要注意成立的条件，恒压下才成立。
7、据热力学第一定律△U =q +w及△H =qp 可得：
恒压下有 △U =△H +w，△H－△U=－w，又有qp－qv =－w ，负
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现代基础化学例题与习题 第2版_11533341.pdf
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有机化学要义、例题、习题.pdf
有机化学要义、例题、习题
一.有机物系统命名法
根 据 IUPAC命 名 法 及 1980年 中 化学学会命名原则，按各类化合物分述如
下 。
1 . 带支链烷烧
主链 选碳链最长 、带支链最多者 。
编 号按 最低 系列规 则 。从靠侧链最近端编号，如两端号码相 同时，则依次
比较下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统 （不管取代基性质如何 ）。
例如 ，
CH
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普通化学原理习题解答.pdf
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普通化学复习题(一)1.doc
普通化学复习题(一)
选择题
1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（ ）。
(A) △rHm⊙越负，其反应速率越快； （B）△rGm⊙越负，其反应速率越快；
（C）活化能越大，其反应速率越大； （D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（ ）。
（A）一定是基元反应； （B）一定是非基元反应；
（C）无法肯定是否是基元反应； （D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1
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普通化学复习题.pdf
化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A)G越负，反应速率越快(B)S越正，反应速率越快
rmrm
(C)H越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快
rm
3在什么条件下CO在水中的溶解度最大？
2
(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl
1–4当KNO是按下式溶解于一烧杯水中时：
3
+HkJ?mol1
KNO→K+NO=3.55
33rm
其结果是：
(A)离子比KNO分子具有的能量
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普通化学习题集（参考）.doc
目录
第一章 化学热力学基础 2
一、判断题 2
二、选择题 2
三、 填空题 5
四、 计算题 5
第二章 化学平衡原理 7
一、判断题 7
二、 选择题 7
三、 填空题 9
四. 计算题 9
第三章、化学反应速率 11
二、 选择题 11
三、 填空题 14
四、 计算题 14
第四章 溶液和胶体 16
选择题 16
二、填空题 17
三、计算题 17
第五章 酸碱反应 19
选择题 19
填空题 22
三、计算题 23
第六章 沉淀—溶解反应 24
选择题 24
二、填空题 25
三、计算题 25
第七章 原子结构 27
判断题： 27
二、选择题： 27
三、
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大学化学【普通化学】总习题.pdf
第一章 热化学与能源习题解答
1.是非题 （对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）
（1）已知下列过程的热化学方程式为：UF(l)= UF (g)；△ H Θ=30.1 kJ•mol-1 ，则此温度
6 6 r m
时蒸发 1mol，会放出热 30.1kJ。 （ ）
（2）在