第一章 酸碱理论4.pdf

Acid-base Theory and Nonaqueous Solution §1-1 酸碱概念 §1-2 酸碱强度 §1-3 硬软酸碱理论 §1-4 非水溶剂和超酸 §1-4 非水溶剂和超酸 一. 非水溶剂 1. 非水溶剂中的酸碱反应 （1）拉平效应和拉开效应 HA + HS = H2S+ + A- （溶剂能自电离） 酸 溶剂 HA = H+ - + - + A K (HA) = [H ][A ]/[HA] a K (HA) = K (HS) · K (HA) b a 酸的强度受溶剂酸碱性的影响 → 酸的强度受溶剂酸碱性的影响 → 同一物质在不同溶剂中可表现出不同的酸碱性 同一物质在不同溶剂中可表现出不同的酸碱性 在水中为强酸的物质： 如HClO 、HBr、H SO 、HCl、HNO 4 2 4 3 在水中完全电离, 表现出相同的酸强度 ——强度被水“拉平”到水合质子H + 拉平 3O 的强度 ——水对强酸具有“拉平效应” 。 拉平效应 在HAc 中表现出差异： HClO ＞HBr ＞H SO ＞HCl ＞HNO 4 2 4 3 HAc将它们的酸性“拉开” 拉开 ——HAc具有“拉开效应” 拉开效应 水溶液中酸（或碱）强度的度量：K 或pK a a 水溶液中 pKa 0 14 都是 酸碱的相对强度 都是 强酸 可以明显区分 强碱 pH = 0 pH = 14 被水拉平 被水拉平 不能区分 不能区分 醋酸中 液氨中