四大滴定比较与总结.ppt

环境082 陶晓聪;四大滴定比较与总结;一：反应原理及滴定曲线;0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1 HCl;(3) sp时: a=1 [H+]=[OH-]=Kt-0.5 pH=7.00;0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl;12 10 08 06 04 02 00;12 10 08 06 04 02 00;强酸碱滴定曲线;络合滴定基本原理 ; M + Y = MY;MBE;[MY?] = VM/(VM+VY)cM-[M?] = VY/(VM+VY) cY - [Y?] ;一般要求 log K’MY ? 8， cM =0.01 mol/L;* ;例;例： pH = 5.5时，0.02000mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00ml等 浓度的Zn2+（只考虑酸效应）;① 滴定前：;[Zn2+ ]= [Y′];④ 计量点后：;滴定曲线：;氧化还原滴定指示剂 氧化还原滴定曲线 化学计量点，滴定突跃 滴定终点误差;2 氧化还原滴定曲线 ;滴定前，Fe3+未知，不好计算 sp前， Ce4+未知， E=EFe3+/Fe2+=0.68+0.059lgcFe3+/cFe2+ sp后， Fe2+未知， E=ECe4+/Ce3+=1.44+0.059lgcCe4+/cCe3+;;Ce4+滴定Fe2+的滴定曲线;突跃范围（通式）：; 沉淀滴定法;沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法;1 滴定曲线;滴定开始前： [Cl-] = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00 ;考虑sp附近，AgCl溶解进入溶液的离子： -0.1% [Cl-] =[Cl-]剩余+[Cl-]溶解 [Cl-]溶解=[Ag+]=c Ksp=[Cl-][Ag+]=([Cl-]剩余+c)c c= 2.9 ? 10-6 mol/L, pCl = 4.28, pAg = pKsp - pCl = 9.81 - 4.28 = 5.53;0 50 100 150 200 T %;莫尔法;佛尔哈德法; 法扬司法; ;吸附指示剂的变色原理： 化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。;;酸碱滴定 滴定突跃 ;12 10 08 06 04 02 00; 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限） Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限）; 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限） K?MY: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限）;;酸碱滴定 ;1 强酸强碱滴定;Ringbon 公式：;2 弱酸弱碱滴定;Ringbon 公式：;3 多元酸滴定;终点误差总结;* ;;例题：pH =10 的氨性buffer中，以EBT为指示剂, 用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Ca2+,计算 TE%，若滴定的是0.02mol/L Mg2+, Et又为多少？(已知pH=10.0时，lg?Y(H)=0.45, lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.70；EBT: Ka1=10-6.3, Ka2=10-11.6, lgKCa-EBT=5.4???lgKMg-EBT=7.0);pCaep = lgK?Ca-EBT = lgKCa-EBT - lg ?EBT(H) = 5.4-1.6=3.8;lgK?MgY = lgKMgY - lg?Y(H) = 8.7- 0.45 = 8.25;滴定反应进行完全，指示剂灵敏 计算值与实测值不符合 ; 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱因结构不同而具有不同颜色。酸型具有的颜色为酸色，碱型具有的颜色为碱色。当溶液的pH值变化时，指示剂得失质子，酸型和碱型相互转变，从而引起颜色变化。 ;甲基橙 (MO);酸式;指示剂的特点 a．弱的有机酸碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化;指示剂变色范围;影响酸碱指示剂变色范围的因素;1．指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐 指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差;2．温度的影响 T → Kin →