吸热反应焓变反应热化学反应与能量人教版化学选修4.PPT

化学实用！ 化学美好！ 第一节 化学反应与能量的变化 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 江苏省高淳高级中学 龚仁宗 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 请指出下列设备工作时，能量的转化形式： 一、放热反应、吸热反应 一、焓变、反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 请指出下列设备工作时，能量的转化形式： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 光能 机械能 生物能 热能 化学能 电能 能量观 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 阻燃幕布：用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 生活应用： 归纳典型放热、吸热反应： 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成的。原料层是由铁粉、活性炭、无机盐、蛭石（保温）、水等合成的混合物。 暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 　　 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH- 　　 总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2 　　 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 　　 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O 暖手炉的使用方法： 向暖手炉内加入5mL — 10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60℃的恒温约8小时。 暖手炉内发生反应的化学方程式： 2C4H10+13O2===8CO2+10H2O 点燃 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 【思考与交流】化学反应中存在能量变化的主要原因？ 1.从能量守恒（宏观）的角度加以分析 2.从化学键（微观）的角度加以分析 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） E1 E2 E1 E2 1.从能量守恒（宏观）的角度加以分析 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 从物质总能量守恒（宏观）角度： E1E2, E1E2, 反应放热 反应吸热 从化学键（微观）角度： Q1Q2, Q1Q2, 反应吸热 反应放热 2.从化学键（微观）的角度加以分析 一、放热反应、吸热反应 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 【探究实验】体系与环境 思考: （1）实验现象？ （2）反应能量如何转移？ （3）体系的能量如何变化？ （4）环境的能量如何变化？ 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 1. 反应热： 2. 焓:与内能有关的物理量。 用符号H表示。 3. 焓变： 化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。 在恒压条件下，反应热等于 反应前后体系的焓变。 符号： 单位： ΔH kJ/mol 或 kJ?mol-1 测量仪器：量热计 （1）放热反应，体系能量降低，则ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观） 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 （2）吸热反应，体系能量升高，则ΔH＞0 或ΔH为“＋” 【难点突破】 讨论完成该题。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ（实验测得的数据）的热量，如何计算反应热？ 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 ΔH＝ [436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol 【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪个图像。 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 【难点突破】 从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较抽象。 二、焓变 反应热 第一章 化学反应与能量 人教版《化学》选修4 【难点突破】 E 反应物 + E 生成物 热量 该反应放热 又知：