化学选修三精编练习题2带解析..docx

高三化学练习题21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p能级未成对电子最多的是Z元素3．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO44．下列说法错误的是A．焰色反应与电子跃迁有关B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸5．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A．第一电离能X可能大于YB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价6．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A．A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B．A、B的结构示意图分别为、C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．下列各项叙述中正确的是（ ）A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝8．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 （ ）A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+9．下列各组元素的性质正确的是（　　）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C10．下列说法正确的是（　　）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大11．下列叙述中正确的是（ ）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大12．下列不是元素电负性应用的是（ ）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度13．在Al、Si、P、S四种元素中，第一电离能最大的是（ ）A．Al B．Si C．P D．S14．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）15．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z316．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX17．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C18．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl19．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO2