2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题八-电解质溶液.ppt

考点4　离子反应发生的条件；离子共存 一、离子反应条件 在溶液中，有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3·H2O)生 成，或者能够发生氧化还原反应。 二、离子方程式正误判断 离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。 1．看离子反应是否符合客观事实。例如：Fe跟稀HCl反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，是错误的。 3．看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)。例如：钠与水的反应写成Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，是错误的。 [特别提醒]　注意物质的拆与不可拆，离子方程式要满足电荷守恒和原子个数守恒。 BCD 考点5　常见离子的检验 D C 【解析】Ag＋与OH－反应生成AgOH，后分解成Ag2O，Ag2O不溶于稀硝酸。 D 1．常见阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋ ①紫色石蕊试液 ①变红 ②活泼金属(如Zn) 或Na2CO3溶液 ②有无色无味气体产生或产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 焰色反应 黄色火焰 焰色反应 紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃) NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的强碱 NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②先加KSCN溶液, 再加氯水 ②溶液首先无明显变化，然后再变红色 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀 ②KSCN溶液 ②溶液呈红色 NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 含Cl－的溶液, 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 稀硫酸或硫 酸盐溶液 白色沉淀 NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 [温馨提示]　要注意混合离子中各离子的检验，比如Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中Fe2＋的检验。 B 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 考题导练 核心归纳 学业达标 实战演练 考纲要求 考情分析 专题八　电解质溶液 栏目导引 考题导练 核心归纳 学业达标 实战演练 考纲要求 考情分析 专题八　电解质溶液 考纲原文 5年考题 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解电解质的概念。 T2电解质概念 T59、T8(1)电解质概念 T32、T43电解质概念 考纲原文 5年考题 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 T31溶液酸碱性检验 T18溶液pH大小判断 T16、T14(1)溶液pH大小判断 T24(1)电解质溶液的导电性 T29溶液酸碱性判断 T20溶液pH大小变化 考纲原文 5年考题 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 T21离子方程式正误的判断 T35离子共存 T45离子检验 T19离子方程式正误的判断 T45离子共存 T22、T60离子方程式正误的判断 T29离子检验 T31、T42(1)离子共存 T23离子方程式正误的判断 T14离子检验 T31离子共存 T23离子方程式正误的判断 T31离子共存 考情分析 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有： 溶液酸碱性强弱或者pH大小判断，离子方程式正误的判断以及离子共存问题等。 注：(1)表示1月学业水平考题。 考点1　电解质；强电解质和弱电解质 1．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。 2．强电解质是指在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。 3．弱电解质是指在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物。弱酸、弱碱、少部分盐和水都是弱电解质。 (2015·广东1月学业水平测试)下列物质属于电解质的是 (　　) A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖 [解析]电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。FeSO4、NH3的水溶液均能导电，但NH3的水溶液导电的实质是NH3溶于水后生成的NH3·H2O发生电离的结果，所以不能说NH3是电解质。Cl2为单质，不符合电解质的定义。蔗糖为非电解质。 B [特别提醒]　电解质必须是化合物，不包括单质，也不是指溶液。它和导电性有联系，但又有区别，能导电的物质不一定是电解质。