2018年广东普通高中的化学学业水平测试复习专题六化学反应和能量.doc

WORD格式.可编辑 专业知识.整理分享 考纲原文 5年考题 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 T62氧化还原反应基本概念 T14、T61氧化还原反应基本概念 T23氧化还原产物判断 T38(1)判断氧化还原反应 T64氧化剂、还原剂的判断及元素化合价变化 T58氧化还原反应基本概念 T17、T62氧化还原反应基本概念 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：氧化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。 2.了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。 T30能量转化形式 T40 键能与吸热、放热的关系 T35能量转化 T45能量转化形式 T64能量的综合考查 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。 T40能量转化 T18(1)吸、 放热反应 T4放热反应 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 T57能源问题 T60绿色化学 T31(1)获得新能源的方法 T62能源利用中的产物 T56能源问题　 T56能源问题 5.了解原电池的工作原理，能写出电极反应。知道常见化学电源的种类。 T32铜锌原电池 T59锂碘电池 T37铜银原电池 T21铜锌原电池 T22(1)铜铁原电池 T21铜锌原电池 T38水果电池 6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。 T28金属防腐 T49金属防腐 T34金属防腐 注：(1)表示1月学业水平考题。 考点1　氧化还原反应 1．(2017·广东学业水平测试T17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 2．(2012～2016连续五年广东学业水平测试)(多选)氢气还原氧化铜的反应为CuO＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O，在该反应中(　　) A．CuO 作还原剂 B．CuO作氧化剂　 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 3．(2014·广东学业水平测试T23)2 mol FeCl2与1 mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为(　　) A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。 (2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。 (3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。 (4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。 2．氧化还原反应的特征(判别方法)：元素化合价发生变化。 3．氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移)。 4．氧化剂和还原剂 (1)定义 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏向)的反应物，称为氧化剂；失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。 (2)价态与氧化剂、还原剂的关系 ①元素为最低价态时，只具有还原性，如I－、S2－等。 ②元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、浓H2SO4等。 ③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。 (3)氧化性、还原性强弱规律 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 5．基本反应类型与氧化还原反应的关系 规律：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中概念间的关系 [妙招巧记]　升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)； 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。 (2015·广东1月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋