广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第5讲电解质溶液离子反应讲练..doc

第五讲　电解质溶液　离子反应 考点概览 考纲要求 电解质 1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性离子反应 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解常见离子的检验方法离子反应方程式 能正确书写离子方程式一、电解质电解质：是指在________中或________状态下能导电的________。在水溶________状态下________导电的________是非电解质。电离：是指________在溶解于水或受热熔融时产生了能够____________的过程。电解质溶液的导电能力：离子浓度________离子所带电荷________则溶液的导电性________反之导电性越弱。酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。(1)室温条件下三者关系。石蕊 酚酞 溶液酸碱性 pH____ ____ 酸性 ____7紫色 无色 ____ 等于7____ ____ 碱性 ____7(2)pH的测定方法。酸碱指示剂：只能测出溶液酸碱性一般不能准确测定pH。试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与pH越小溶液酸性越强；pH越大溶液碱性越强。答案：水溶液　熔融　化合物　熔融　不能　化合物电解质　自由移动的离子越大　越多　越强(1)红色　无色　小于　中性　蓝色　红色　大于二、离子反应离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成离子的________和________发生变化。离子反应发生条件。(1)生成________物质如CaCO、AgCl、BaSO、(OH)3等。(2)生成________物质如弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质CO2、SO等。(4)有元素价态和离子种类发生变化的氧化还原反应。离子共存问题的判断。(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存若反应则不能大量共存。(2)常见不能相互共存离子组。溶液中存在离子 不能大量共存离子实例 ＋(强酸) OH－、CO、HCO、ClO－、SO、HSOS2－、CH－等－(强碱) H＋、HCO、Fe＋、Fe＋、Cu＋、Al＋、Mg＋、NH、Ag＋等 Ba＋、Ca＋、SO、SO、PO等 Ag＋－、Cl－、Br－、I－、CO、SOSO、PO等＋－、S－、I－、SO、SCN－、CO等弱酸根离子＋－、S－、CO、SO、ClO－、(H＋＋)等 Cu＋－、S－、CO、SO等 S2－、SO、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等答案：离子　数量　种类(1)难溶　(2)难电离三、离子方程式意义：离子方程式代表的不仅是某________反应还可以表示某________反应。如：(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H；(2)2KOH＋H＋2H；(3)NaOH＋HNO＋H。(1)、(2)、(3)反应的离子反应方程式都可用H＋＋－表示。书写原则。(1)只表示实际参加反应的________和单质、化合物的________删去没有参加反应的离子和单质、化合物的化学式。(2)离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用________形式表示。单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都用化学式表示。(3)用“↑”“↓”注明气体沉淀状态。(4)使方程式两边离子带________总量和______个数相等。答案：一个　一类(1)离子　化学式　(2)离子　(4)电荷　原子四、常见离子的检验方法常见阳离子的特征反应和检验方法。离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 ＋紫色石蕊试液石蕊试液变红色—— pH试纸 比色试纸显酸性色—— 锌片(或铁片) 有能燃烧的气体产生Zn＋2H＋＋＋HNH NaOH溶液(浓) 加热产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH＋OH－＋H Fe2＋溶液 生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色 ________________________________(OH)2＋O＋2H=4Fe(OH)3 新制的氯水＋KSCN溶液滴加KSCN溶液溶液____色再滴加新制的____溶液变血红色2Fe2＋＋Cl＋＋2Cl－＋＋3SCN－(SCN)3 Fe3＋溶液生成____色沉淀_________________ KSCN溶液 生成____色溶液_______________ Cu2＋溶液 生成__色絮状沉淀加热沉淀变成黑色 ①_______________(OH)2CuO＋H＋盐酸或氯化物＋稀HNO生成白色沉淀且白色沉淀____溶于稀HNO＋＋Cl－＋溶液 ①产生白色胶状沉淀过量的NaOH溶液使沉淀____①_______________②Al(OH)3＋OH－＋2H＋溶液＋稀盐酸 产生__色_____变浑浊的气体①______________②CaCO3＋2H＋＋＋