无机实验课后思考题答案.docx
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氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时,能否用其他碳酸盐代替碳酸钠?答;用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干?①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱 ②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡,氢氧化钠和碳酸钠?加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡,加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,最后蒸发结晶加热过程中,过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液,从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时,为什么要加入盐酸溶液?为了排除Ag+,SO32-等离子的干扰氮磷实验1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中?答:奈斯勒试剂可检出0.3μg(微克)的NH4+,这是痕量检测。直接加到溶液中,污染了溶液了2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关?答:温度,硝酸的浓度,金属的活动性 氧化还原反应1.为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子?答:在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl(浓)= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中,只有在浓HCl加热时才被氧化,生成物产生大量的Cl-,同时在卤素中Cl-的还原性较弱,所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。2.在碱性溶液中,E?(IO-3/I2)和E?(SO2-4/ SO2-3)的数值分别为多少伏?答:E?(IO-3/I2)= 1.209 E?(SO2-4/ SO2-3)= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势E ?=0.2650V .5.计算原电池(-)Ag ︳AgCl(S)︱KCl(0.01 mol·L-1)‖AgNO3(0.01 mol·L-1)︳Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应:Ag+ + e- →Ag AgCl + e- →Ag + Cl-~ 3 / 4 ~ E(Ag+/ Ag) = E?(Ag+/ Ag)+ 0.0592·㏒C(Ag+) =0.7991V – 0.1184V =0.6807V E (AgCl/ Ag) = E?(AgCl / Ag)+ 0.0592·㏒C(1/C( Cl-) =0.2225 V– 0.1784V =0.0441V E(Ag+/ Ag) - E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V =0.6366V硫酸亚铁铵的制备1.混合液为什么要呈酸性?答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低, 所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。2.限量分析时,为什么要用不含氧的水?写出限量分析的反应式。防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,影响产品等级的判定。 限量分析的反应方程式为:Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色)怎样才能得到较大的晶体?溶液的浓度不能大,要缓慢冷却,静置不能搅拌。酸碱溶解平衡1,如何配置配制SnCl2溶液Bi(NO3)3,SnCl2在水中会发生如下反应SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 加入过量盐酸可以抑制此反应的进行SnCl2溶液,先按所需的浓度计算药品的质量,称取试剂后,溶解到浓盐酸中,然后转移到容量瓶中定容.主要是为了防止水解.如果直接溶于水,会产生氢氧化亚锡沉淀Bi(NO3)3,要溶解在硝酸中,然后移液、定容.SbCl3溶液时,先将SbCl3水合晶体溶于1:1盐酸中温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的
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