化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。造成这种现象的原因究竟是什么呢？ 俗话说“雷雨发庄稼”。这是什么道理？ 魔鬼谷 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2) 无色无味无毒气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 2)、氮气的化学性质： N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 无色 → 红棕色 NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法 3、二氧化氮（NO2）： 1)、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化，易溶于水并与水反应 收集NO2不能用排水法，只能用排空气法 [科学探究1] 实验步骤 现象 解释 1 将集气瓶倒扣在水槽中 2 打开玻璃片 3 向溶液中滴加紫色石蕊试液 2)、NO2与水反应 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 2NO+O2=2NO2 工业生产硝酸的原理 红棕色气体变为无色，液面上升 瓶口有红棕色气体生成 溶液变红 有硝酸生成 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +4 +5 +2 氧化剂，还原剂 3NO2 NO2 NO 2NO2 2HNO3 +4 +2 +4 +5 氧化剂 还原剂 氧化剂：还原剂=1:2 科学探究2 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。） 实验步骤 现 象 解释 （反应式） (1) (2) (3) 将充满NO2的试管倒立在水槽 往试管通入O2 继续通入O2 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 将装有5mLNO和15mLNO2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为 A、5mL B、15mL C、10mL D、 0 ： C 【科学视野】： 火箭为什么能飞上天？ N2O4作氧化剂为火箭发射提供能量 氮氧化合物的用途： （2）、制造硝酸、化肥和炸药; （1）、为火箭发射提供能量 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 。 O2 N2 NO 2NO+O2=2NO2 1、SO2和NO2是主要的大气污染物 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于： 的燃烧、含硫金属的冶炼 （2）NO2、NO主要来自于： 。 三、SO2和NO2对大气的污染 化石燃料（如煤与石油） 汽车尾气 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？ SO2、NO2会导致酸雨 氮氧化物会导致光化学烟雾 由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。 3、酸雨的形成 硝酸酸雨 酸雨：pH5.6的降水 硫酸酸雨： SO3 + H2O＝H2SO4 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 含硫燃料（S） O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 H2O H2SO3 O2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 1、破坏农作物、森林 2、使土壤，湖泊酸化 3、腐蚀建筑等 酸雨的危害： 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 如何控制酸雨？参考课本P94 1、开发新能源（太阳能，氢能，风能） 2、对煤（含硫为0.3%-5