高一化学必修一第二章总复习.ppt

4Al + 3O2 == 2Al2O3 0 +3 0 -2 化合价升高，失4×3e-，被氧化 化合价降低，得6×2e-，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 点燃 氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 五、常见的氧化剂和还原剂 ③有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。 ②含高价金属离子的化合物：FeCl3 ①活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。 氧化剂： ?④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 CO、SO2、Na2SO3等。 还原剂： ①金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属：H2、C等。 ③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。 随堂自测 1、下列叙述正确的是( ) A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质 E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 C 2、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 D 3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、Ca2+ Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl- Na+ SO42- C、K+ Cl- NO3- HCO3- D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+ B 4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42- C 5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中： (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。(填编号) (2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋____________。 【答案】　(1)①　④⑥ (2) 【点拨】　①发生还原反应，④⑥发生氧化反应。 6、氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A。 (1)写出A的化学式。 (2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。 (3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。 【答案】　(1)NH3＋CuO―→N2＋Cu＋A，据质量守恒，推知A为H2O。 (3)2NH3　～　3CuO 2×17　　3×80 * * * * * * * * * * 化学物质及其变化 ——物质的分类 纯净物 混合物 物 质 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 非金属单质 金属单质 树状分类法 溶液 胶体 浊液 按物质的组成 酸 根据电离的H+数目 一元酸: 二元酸: 三元酸: 根据是否含有氧元素 含氧酸: 无氧酸: HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2SO4 HCl 练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气) 纯净物 单质 化合物 O2 Cu 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 CO2 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法. 二 分散系及其分类 分散质+分散剂=分散系 分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至