高中化学选修4第二章-第一节-化学反应速率.ppt

化学反应速率 返回 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 化学反应速率 返回 化学反应速率 返回 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 化学反应速率 返回 钢铁的锈蚀 化学反应速率 返回 石油的形成 选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应 速率的定量表示方法。 2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学 反应速率的测定方法。 常用单位： 表达式： 一、化学反应速率的表示 含义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量 表示方法： 用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。(在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示) V = △c/△t mol/(L·s) 等 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如对任意反应：aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D) = a:b:c:d 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 结论2 指在整个过程中的平均速率。且均为正值 结论1 1:在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 ? 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 C(始)（ mol/L）： 0.5 1.5 0 △C（ mol/L）： 0.1 0.3 0.2 C(2s) （ mol/L）： 0.4 1.2 0.2 则 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.3/2=0.15 mol /（L·s） V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（L·s） 三步法 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 2160mol·L-1·h-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能 单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的. 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 = 2Z 3X2 + Y2 = 2X3Y 1、A是______物质的量浓度变化情况 2、C是______物质的量浓度变化情况 3、2分钟内N2的平均速率是多少？ H2 NH3 0.5mol/(L· min ) 习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断 根据下图回答： 1、反应物是__________. 2、2min内A的平均速率是____________ 3、写出化学方程式 A、B 2.5mol/(L·min) 5A + 4B 4C 习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min) C、 0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min) ※ 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2mol