华中科技大学程化学试卷2008(大一下).doc

《工程化学》试卷(2010.6) 班级 学号 姓名 成绩 (可能用到的基本物理常数：R＝8.31J·mol-1·K-1，F＝96500C·mol-1 一、填空题（每空0.5分，计20分） 已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，DrH?=483.6kJ×mol-1 , 则DfH?(H2O,g)= -241.8kJ.mol-1 在密闭容器中进行的反应A(s)+2B(g)=2G(g)+D(g)，?H?＜0，达到平衡后，若单独发生下列情况时，K?和平衡如何变化： (1) 加入反应物A(s)，K? 不变 ，平衡 右移 ； (2) 增大体积，K? 不变 ，平衡 右移 ； (3) 升高温度，K? 降低 ，平衡 右移 。 298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，?rHθ= -92.2 kJ?mol-1，若降低温度，则：?rHθ 基本不变 ，?rSθ 基本不变 ，?rGθ 增大 。（增大、减小或基本不变） 一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀释，HCN的解离度将 增加 ，溶液的c(H+) 将 减小 ，HCN的解离常数将 不变 。 物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是 H3O+(或H+) 、 H3PO4 ，其共轭碱分别是 OH- 、 HPO32- 。 原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置；负极发生 氧化 反应，正极发生还原 反应，电子由 负（或阳） 极流向 正（或阴） 极。 已知=1.358V；= 0.5355V；=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是 Cl2 ，最强的还原剂是 I- 。 29Cu元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ，有 1 个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为 1s22s22p63s23p63d9 ，未成对电子数为 1 。 在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)加入NaCl，AgCl的溶解度将 下降 ；若加入NH3·H2O，则AgCl的溶解度将 变大 ，生成的产物为 [Ag(NH3)2]+(或[Ag(NH3)2]) 。 10、8O原子的核外电子分布式是 1s22s22p4 ；O原子以 不等性sp3 杂化轨道与H原子结合成H2O分子；H2O分子的空间构型为 V字形（或折线形） ，其晶体属于 分子 晶体；由于H2O分子间存在 氢键 ，使其熔点比同族氢化物的熔点 高 。 11、在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk与1/T作图，所得直线斜率为-3655.9，该反应的活化能Ea为 70kJ.mol-1 。 12、NaF为弱碱，该弱碱在25℃时解离常数Kb为 2.78×10-11 。（25℃，Ka(HF)=3.6×10-4 二、选择题（每小题1分，计20分；每题只有1个正确答案） 1、已知AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ） A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 2、298K，稳定态单质的Sm0（ B ） A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm00，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ） A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 4、下列反应 (1)N2O4(g) ═ 2NO2(g) K1θ (2)1/2N2O4(g) ═ NO2(g) K2θ (3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K3θ 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ） A、K1θ=K2θ=K3θ B、K1θ=1/2K2θ=2K3θ C、K3θ=1/K1θ=(1/K2θ)2 D、K1θ=2K2θ=1/4K3θ 5、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ） A、等性SP2杂化轨道 B、不等性SP2杂化轨道 C、等性SP3杂化轨道 D、不等性SP3杂化轨道 6、欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq)