选修四第四章《电化学基础》测试题.doc

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ： Ag：108 第I卷（选择题 共分） Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A．x是正极，y是负极 B．x是负极，y是正极 C. a极和Pt都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强 电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O 14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C 结合下图判断，下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol ．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　) A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 第Ⅱ卷 (非选择题 共分) （1分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3．Al3 （2）反应方程式为 。CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属()利用反应2Cu+O2+2H2SO4CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 （）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 19．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。 （2）①若用、Cu作电极设计成原电池，以确定、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。 正极反应式。Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。 A.0.5 mol·L(1氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol·L(1氯化铜溶液 C. 0.5 mol·L(1盐酸 D. 0.5