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高中化学重要知识点详细总结 俗名、无机部分：纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：CH3CH2OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性,使KMnO4酸性溶液褪色 二、 颜色 Fe3O4——黑色晶体 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 铜：单质是紫红色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaSO3 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 四、 考试中经常用到的规律： 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ C