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高中化学重要知识点详细总结 高考是人生至关重要的一场考试，想在这场战役中取得漂亮的好成绩，扎实的复习是必不可少的，下面高考化学的必背知识点请同学们一定要记牢！！！ 一、俗名 二、 颜色 几个很有必要熟记的相等式量20：Ne 、HF 40：Ar Ca MgO NaOH 28：CO N2 C2H4 44：CO2 N2O C3H8 56： Fe CaO KOH 64： Cu SO2 60： CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 80： Br、SO3 CuO NH4NO3 98： H2SO4 H3PO4 100： CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160： Br2 CuSO4 Fe2O3 1．常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 四、特殊试剂的存放和取用10例 、能够做喷泉实验的气体 l2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物、“10电子”、“18电子”的微粒小结 “10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ “18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? O22? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 、微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+、 ： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2——10.0浅红色 10.0红色 石蕊 ＜5.0红色 5.0——8.0紫色 8.0蓝色 2、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 3、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 4、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 5、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+（H2O）Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br–Cl-