高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》导学案.pdf

《第一节原子结构与元素周期表》导学案

第1课时原子结构元素周期表核素

【学习目标】

课程标准核心素养

1.微观探析：能从元素和原子水平上认

1.了解原子核外的电子排布。识物质的组成和结构。

2．知道元素周期表的结构。2．证据推理：具有证据意识，能基于证

3．知道元素、核素、同位素的含义。据对物质组成、结构及其变化提出可能

的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

原子结构

【课前预习】

1．原子的构成

质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷





原子核

中子：相对质量近似为1，不带电

原子

核外电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似

A

整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用表示。

AZN

(2)质量关系：质量数()＝质子数()＋中子数()。

3．电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

n

电子层数()1234567

字母表示KLMNOPQ

离核远近――→

由近到远

能量高低――→

由低到高

4.电子分层排布的规律

(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

nn2

(2)原子核外第层最多能容纳2个电子。

(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2

个)，次外层中的电子数最多有18个。

【重难点解决】

1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系

(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。

m＋m

(2)阳离子X：质子数＝核外电子数＋。

m－m

(3)阴离子X：质子数＝核外电子数－。

2．1～18号元素原子结构的特殊关系

特殊关系对应元素

最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si

最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar

最外层电子数等于次外层电子数的2倍C

最外层电子数等于次外层电子数的3倍O

最