硝酸课件高一下学期化学.pptx

第2课时硝酸专题七第二单元重要的含氮化工原料

学习目标1.了解工业制备硝酸的方法2.掌握硝酸的性质与用途3.掌握浓硝酸的性质

初识硝酸《本草纲目拾遗》记载：（强水）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。刚倒出来久置后浓硝酸浓硝酸

硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），易挥发，密度大于水，与水任意比互溶，在空气中遇水蒸气呈“白雾”状质量分数为68%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。一、硝酸的物理性质浓硝酸久置后呈黄色，为什么？如何储存？

硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1.不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易发生分解：①久置的浓硝酸会变黄，是因为分解的NO2溶解在硝酸中。②实验室里的浓硝酸要用棕色试剂瓶避光保存在阴凉处。4HNO3═════4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加热见光易分解的物质氯水、AgNO3、AgBr、AgI等

硝酸的化学性质2.酸的通性硝酸为强酸，具有酸的通性。使酸碱指示剂变色与碱反应，生成硝酸盐和水与碱性氧化物，生成盐和水与部分盐反应与金属反应温故知新：写出下列反应的离子方程式：①硝酸和氢氧化钠反应：。②硝酸和氧化钠反应：。③硝酸和碳酸钙反应：。H＋＋OH－===H2O2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

硝酸的化学性质与还原性的物质反应：金属单质、非金属单质和还原性化合物思考交流：(1)金属与硝酸反应生成氢气吗？(2)请预测硝酸可能具有的性质？研究物质氧化性的基本方法是什么？提示：金属与浓硫酸反应产物强氧化性HNO3+5

硝酸的化学性质观察下列有关硝酸性质的实验，将实验现象和分析所得结论填入表7-2中。【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（图7-10），观察实验现象。【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。

硝酸的化学性质3.强氧化性铜与浓硝酸、稀硝酸反应对比试剂现象化学方程式铜与浓硝酸铜与稀硝酸反应剧烈，铜丝不断溶解，产生红棕色气体，溶液变为绿色反应较缓慢，铜丝逐渐变细，产生无色气体，遇空气变为红棕色，溶液变为蓝色Cu+4HNO3══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强。硝酸的强氧化性使其能和绝大多数的金属单质发生反应(Pt、Au除外)。

硝酸的化学性质与浓硫酸一样，浓硝酸在常温下也能使铁、铝发生钝化。加热时剧烈反应。Fe+6HNO3(浓)══Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O3.强氧化性△Fe+4HNO3(稀)══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O思考：若过量的铁与稀硝酸反应，反应情况一样吗？3Fe(过)+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O过量铁与稀硝酸反应，硝酸先将铁氧化为Fe3+，当硝酸消耗完，过量的铁将Fe3+还原成Fe2+

硝酸的化学性质3.强氧化性浓硝酸还能与C、S等非金属单质反应，生成最高价氧化物或最高价含氧酸。C+4HNO3══CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3══H2SO4+6NO2↑+2H2O硝酸还能与还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO反应3Fe2＋+4H++NO3-=3Fe3＋+NO↑+2H2O

硝酸的化学性质②硝酸的还原产物有多种可能性，可能是氮的氧化物、氮气、铵根离子。高中阶段，一般认为浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，若题目有说明，则以说明为准。有关硝酸强氧化性的注意事项：①硝酸根离子在酸性环境下即有强氧化性，在溶液中与还原性离子不能大量共存。氧化性：浓硝酸稀硝酸

硝酸的用途硝酸甘油用于治疗冠心病硝化纤维塑料黄色炸药硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。氮肥染料

王水王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）