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化学选修3第二章-第三节分子的性质.ppt

发布:2018-10-10约5.38千字共67页下载文档
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判断分子的熔沸点高低的方法 相对分子质量(越大)→范德华力(越大)→熔沸点(越高) 如果两物质的相对分子质量相近,则看分子的极性。 分子的极性(越大)→范德华力(越大)→熔沸点(越高) 例:将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列: D2O_____H2O I2_____Br2 CO_____N2 CH4_____SiH4 101.4℃ 100℃ 184.35℃ 58.76℃ -190 ℃ -195.8 ℃ -161.5 ℃ -111.9 ℃ 另一种特殊的分子间作用力 水的相对分子质量为18,比同族H2S的相对分子质量34要小,为什么水的沸点为100℃,高于H2S的沸点-60.4℃? 为什么水在结冰时,体积会膨胀? 说明水分子间存在一种比范德华力的力量更强的一种分子间作用力: 氢键 另一种特殊的分子间作用力——氢键 本质:分子间作用力!比范德华力的力量要大,比化学键的力量要小,因此氢键只能影响物理性质(如熔沸点高低)。 形成条件:分子中一定要有N、O、F这三种原子中的一种,或者含有N—H键、O—H键、F—H键中的一种。 另一种特殊的分子间作用力——氢键 形成原理:当H原子与N、O、F这三种原子中的一种原子形成共价键时,由于N、O、F的电负性很大,将共用电子对强烈地吸引过来,而使H原子带有较高的正电性(δ+)。此时,H原子与另一分子中的N、O、F(δ—)便存在了一种静电作用。这就是氢键。 表示方法:A—H···B— (A、B均为N、O、F中的一种) 冰晶体中水分子间的氢键 液态HF中的分子间的氢键,表示为F—H···F。是所有氢键种类中能量最大,最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点(19.54°C),在VIIA族元素的氢化物中位列最高;另一方面,可以解释通过测定相对分子质量的实验,发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要大的原因:也是因为氢键使HF相互缔合,形成(HF)n 这种缔合分子。 你知道在氨水中,存在哪些种类的分子间的氢键吗? 有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子,NH4+、OH—、H+三种离子 给出下列物质的沸点数据,请你解释其中原因 甲醇:64.7℃ 甲醛:-19.5℃ 甲烷:-161.5℃ 甲醇分子中有官能团”羟基”—OH,分子间形成O—H···O氢键,这便增强了分子间作用力的大小,使醇类物质的熔沸点往往较高。 给出下列物质的沸点数据,请你解释其中原因 甲醇:64.7℃ 甲醛:-19.5℃ 甲烷:-161.5℃ 甲醛分子中不含—OH,H与C相连,分子间不能形成氢键,分子间作用力比同碳数的醇类要小,使醛类物质的熔沸点往往较低。但其分子为极性分子,分子量也比甲烷大,说明它的范德华力较同碳数的烷烃大,最终它的沸点介于醇类与烃类之间。 也有分子内形成氢键的情况。 特点: 一旦分子内氢键形成,分子间氢键就无法形成了。这就反而降低了分子的沸点。 DNA双螺旋正是通过氢键使碱基对相互配对。 另外,蛋白质的二级结构、三级结构也均与氢键有关。 范德华力与氢键的对比 范德华力 各种分子中均有 与分子量、分子极性有关 无方向性、饱和性 力量很微弱,只与熔沸点等物理性质有关 氢键 有N—H、O—H、F—H键的分子才有氢键 分子间氢键与分子内氢键两种,二者效果相反,前者升高,后者降低 有方向性、饱和性 力量比范德华力稍大,但也只与熔沸点等物理性质有关 第三节 分子的性质 (第三课时) 第二章 分子结构与性质 溶解度的影响因素 外因:温度、压强 例如: 大多数盐类物质在水中的溶解度,随温度上升而逐渐增大; 大多数气体物质在水中的溶解度,随温度上升而逐渐减小; 大多数气体物质在水中的溶解度,随压强上升而逐渐增大; 溶解度的影响因素 内因:物质自身的结构 (1)相似相溶的规律 “凡是分子结构相似的物质,都是易于互相溶解的。” 这是从大量事实总结出来的一条规律,叫做相似相溶原理。 它包含两条要素: 分子的极性:相似相溶原理可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中“。 阅读下面一段文字,并解释其中原因 溶解度的影响因素 内因:物质自身的结构 (1)相似相溶的规律 它包含两条要素: 分子的结构特点:两个分子在结构上相似的因素越多,相互溶解的可能性越大。 甲醇与异戊醇同为极性分子,你认为哪一个在水中的溶解度更大? 甲醇中的—OH在分子结构中占有较大比重,与水分子中的—OH相近; 异戊醇中的烃基太庞大,而—OH在分子结构中所占比重较小,与水分子中的—OH相似程度也较小。因此: 甲醇可与水以任意比混溶,而异戊醇在4℃时的溶解度仅有2g/100ml。 连线题 Br2、I2(非极性分子) 有机颜料、有机涂料 NaCl、NH4NO3、KI3等离子化合物 HCl、H2SO4、NH3等强极性分子 溶质 溶剂 C
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