物理化学第七章作业讲解.ppt
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7－1 （1）电极反应的配平 ：进行化学配平和电子配平。 （2）电极反应的箭头方向问题 7－2 2HCl(a=1) 7－5 7－7 7－8
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第七章 表面化学和胶体 当物质以不同的相态共存时，任意两相之间的分隔面称作相的界面，简称界面。 常见的界面有气-液、气-固、液-液、液-固和固-固等五种界面。其中气-液、气-固两种界面也称作表面。 发生在界面处的现象称为界面现象。 第一章 界面张力 一. 界面现象的产生 体相内部分子所受四周邻近相同分子的作用力是对称的，各个方向的力彼此抵销；但是处在界面层的分子，一方面受到相内相同物质分子的作用，另一方面受到性质不同的另一相中物质分子的作用，其作用力未必能相互抵销，因此，界面层会显示出一些独特的性质。 二、界面张力 由于表面层中分子受到指向液体内部的拉力，在
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中南大学物理化学第七章 作业解答.pptx
3、N2O5的分解反应N2O5 →2NO2+ O2是一级反应，已知某温度下该反应的速率常数为4.8×10–4s–1。;（2）由题意得：;5、解：;7、解：;t/min;设题给的反应为一级反应，则有：;计算结果表明，k1基本为常数，可见反应确为一级反应。;在一定的温度及初始浓度条件下，测得的分数寿期如下：;解：（1）因为H+作为催化剂，在反应进程中[H+]=常数，故;（3）;17、已知反应A（g）= B（g）+C（g）在298K时，正、逆反应的
速率常数kf和kr分别为0.2s–1和5.0×10–9Pa–1s–1，当温度上升
到310K时，kf和kr都增加
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第七章 化学动力学 物理化学（第二版）电子教案.ppt
2.元反应与反应分子数 通过对某总包反应机理的研究，若证实了是分若干真实步骤进行的，如总包反应H2+I2—2HI的“三步机理”中的每一步都代表反应的真实步骤，称之为元反应。元反应中实际参加反应的反应物的分子数目称为反应分子数。按反应分子数可把元反应区分为单分子反应、双分子反应、三分子反应；四分子反应几乎不可能发生，因为四个分子同时在空间某处相碰撞的概率实在是太小了。 注意，不要把反应分子数与反应级数相混淆，它们是两个完全不同的物理概念，前者是元反应中实际参加的反应物分子数，只能是1，2，3正整数；而后者是反应速率方程中浓度项的幂指数，可以为正数、负数、整数或分数。
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物理化学电子教案—第七章电化学.ppt
迁移数的测定方法*Hittorf法中必须采集的数据：1.通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405gAg析出，2.电解前含某离子的物质的量n(起始）。3.电解后含某离子的物质的量n(终了）。4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5.判断离子迁移的方向。迁移数的测定方法*例题：在Hittorf迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。阴极部溶液质量为 ，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 。试求和的离子迁移数。迁移数的测定方法*解法1：先求的迁移数，以为基本粒子
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电化学
电极过程、电解质溶液及法拉第定律
原电池：化学能转化为电能（当与外部导体接通时，电极上的反应会自发进行，化学能转化为电能，又称化学电源）
电解池：电能转化为化学能(外电势大于分解电压，非自发反应强制进行）
共同特点：
（1)溶液内部:离子定向移动导电
(2)电极与电解质界面进行的得失电子的反应----电极反应（两个电极反应之和为总的化学反应，原电池称为电池反应，电解池称为电解反应）
不同点：
（1）原电池中电子在外电路中流动的方向是从阳极到阴极，而电流的方向则是从阴极到阳极，所以阴极的电势高，阳极的电势低，阴极是正极，阳极是负极；
（
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物理化学 孙立祥 鲁东大学化学与材料学院 电解时阴极上发生还原反应。发生还原的物质通常有(1)金属离子，(2)氢离子（中性水溶液中）。判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超电势。电极析出电势最高的首先在阴极析出。 外加电压很小时，几乎无电流通过，阴、阳极上无H2 (g) 和Cl2(g)放出。 随着E的增大，电极表面产生少量氢气和氯气，但压力低于大气压，无法逸出。 所产生的氢气和氯构成了原电池，外加电压必须克服这反电动势，继续增加电压，I 有少许增加，如图中1-2段。 分解电压 测定分解电压的电流-电压曲线 1 2
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物理化学B-第七章-表面化学基础_126905546.pdf
物理化学B
第七章 表面化学
焦丽颖
清华大学化学系
2015年12月
引言
1. 表面（界面）：
界面：物质两相之间密切接触的过渡区
液体－液体 g
液体－固体
界面
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《7四川大学物理化学第七章习题2》.pdf
主要公式
1.温度对反应速率的影响——Arrhenius 公式
第 七 章 d ln k E d ln k
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基本公式与内容提要
1. 反应速率
1 dξ 1 d n B
第 七 章
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物理化学华中师范大学化学系物理化学课程组电子教案
化学动力学---引言化学热力学的研究对象和局限性化学动力学的研究对象化学动力学开展简史
化学动力学的任务和目的研究化学变化的方向、能到达的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反响的可能性，但无法预料反响能否发生？反响的速率如何？反响的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反响都能发生，但如何使它发生，热力学无法答复。化学热力学的研究对象和局限性
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物理化学-第七章统计热力学基础.ppt
第七章统计热力学初步
Cm
T
统计热力学
初步
Cm
T
第七章统
7-2Boltzmann
计热力学引言
01统计分布定律027-1
初步
7-3配分函数及7-5单原子理想
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计算气体热力学函数的计算
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原子理想气体的统计诠释
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0708斯坦和费米－狄拉克分
热力学函数的关系布
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引言7.1.1、统计7.1.2、体系7.1.3、统计
热力学与热力的宏观态和微体系的分类
学观态
050607
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态及相关问题方法的特点热力学的基本
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南京大学《物理化学》练习 第七章 电解质溶液.pdf
第七章 电解质溶液
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1. 用电流强度为5 A 的直流电来电解稀H2SO4 溶液,在300 K, 压力下如欲获
得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间? 已知在该温度下水的蒸汽压为
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2. 当CuSO4 溶液中通过1930 C 电量后,在阴极上有0.009 mol 的Cu 沉积出来,
试求
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《物理化学》高等教出版(第五版第七章.doc
第七章 化学动力学(1)
一、判断题：
1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应的机理由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的
代数和。
3．双分子反应一定是基元反应。
4．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
5．若一个化学反应是一级反应，则该反应只有一种反应物。
6．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
7．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
8．若反应 A + B－→Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定是
双分子反应。
9. 下列说法是否正确：
(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；
(2) 单