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理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力。，其中。 分压定律： 道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总和。 3、压缩因子Z Z= 4、范德华状态方程 5、临界状态(临界状态任何物质的表面张力都等于0) 临界点C——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数： (1)临界温度——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何加压 气体都不可能液化； (2)临界压力——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。 7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。 8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度 (2)对比摩尔体积 (3)对比压力 9、 10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数和，从图中找出对应的Z。 11、阿玛格定律： 12、单原子理想气体,双原子理想气体 热力学第一定律 1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变，△U=Q+W（适用于非开放系统）。 2、 广度性质（有加和性）：U,H,S,G,A,V系统的某一性质等于各部分该性质之和 强度性质（无加和性）：P,T系统中不具加和关系的性质 3、恒容热：(dV=0,W’=0) 恒压热：(dP=0,W’=0)，非体积功不为0时 4、单纯变温过程的热的计算 恒容过程： 恒压过程： 对于理想气体， 对于理想气体、单原子分子， 5、相：系统中物理性质、化学性质相同，且均匀的部分。 相变：系统中物质从一个相转移至另一个相。 6、反应进度：用来描述某一化学反应进行程度的物理量。单位：mol ， ，是正值。 7、可逆过程 能够通过同一方法、手段另过程反方向变化而使系统回复到原状态的同时，环境也能回到原状态（即环境不发生任何变化）的过程。 特点：（1）可逆意味着平衡，动力无限小，速度无限慢； （2）逆向进行后，系统和环境能恢复到原来的状态，在环境中不留下 任何影响； （3）等温可逆膨胀，系统对环境做最大功；等温可逆压缩，环境对系统做最小功。 8、dV≠(PV) 9、标准态：任一温度、标准压力（最新国家标准规定标准压力为100KPa)下纯理想气体（纯固体、纯液体）的状态。 标准摩尔焓：1mol处于标准态下的气体所具有的焓值。 标准摩尔反应焓：反应进行了1mol反应进度时，反应系统的焓的变化值。 标准摩尔生成焓:在温度为T，参与反应的物质都在标准态下，由稳定相单质生成1mol相某化合物B的标准摩尔反应焓。 标准摩尔燃烧焓: 在温度为T，参与反应的物质都处在标准状态下，1mol相B物质在纯氧中氧化反应生成指定的稳定产物时的标准摩尔反应焓。 14、节流膨胀：Q=0,H=0,U=-(pV)一般情况下T随p减小而减小，有特殊气体p是增大的。 15、在绝热的房间内，打开正在运转的冰箱门，室内空气的温度将逐渐升高。 热力学第二定律 1、热力学第二定律：克劳修斯——不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；开尔文——不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不引起其他变化。（第二类永动机不可能） 2、自发过程 在一定环境条件下，环境不做非体积功，系统中自动发生的过程。 特点：（1）一切自发过程都是单向进行且有限度； （2）自然界一切自发过程都是不可逆过程； （3）自发过程具有对环境做功的能力，而反自发过程都需要消耗外界功。 3、熵增原理：绝热系统只能发生墒变大于零或等于零的过程，而不能发生墒变小于零的过程。 4、热力学第三定律：在绝对零度时，纯物质完美晶体（晶体内部无任何缺陷，质点形成完全