第一单元《化学反应与能量》复习题.doc

第一单元《化学反应与能量》复习题 一．选择题（每题只有一个正确选项符合题意） 1．下列说法中不正确的是 　A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 　　B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 　　C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 　　D、所有的化学反应均伴随能量变化 2．对于化学反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是 　A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成； 　B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)； 　C、由于该反应常温下能自发进行，所以该反应一定是放热反应； 　D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是 　 A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应； 　B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； 　C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； 　D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 4．已知分解1 g碳酸镁固体吸收1.366 kJ，则它的热化学方程式是 　A、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g) △H＝+1.366 kJ/mol 　　B、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)???? △H＝－1.366 kJ/mol 　　C、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)???? △H＝－114.7 kJ/mol 　D、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g)??? △H＝+114.7 kJ/mol 5．已知： (l)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2=b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H3＝c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是 　A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0 6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 　下列属最有希望的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ 　　　B．⑤⑥⑦⑧ 　 　C．③④⑤⑥ 　D．除①②外 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)； ?H = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)； ?H =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ）。 A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g)的?H?＞－192.9 kJ·mol－1 8．下列说法中正确的是 　A、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热 　B、已知2CO(g)+O2 (g)==2CO2(g)；△H=－566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol 　C、25℃、101kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，则甲醇燃烧的反应热△H=－725.8kJ/mol 　D、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.5 kJ/mol，故C的燃烧热为110.5 kJ/mol 9．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g)；△H=－282.9kJ/mol 　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气 　体中H2和CO的物质的量之比为 　A、2:1 B、1:2 C、1:1 D、2:3 10．已知：P4(s、白磷) + 5O2(g) == P4O10(s)；△H =－2983.2 k