2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第四单元 化学式与化学方程式 3化学方程式（第1课时、第2课时） 教学课件.pptx

第四单元化学式与化学方程式4.3化学方程式第1课时化学方程式的意义及书写第2课时化学方程式的配平及书写助力教学仅限个人使用，

新课导入知识回顾1.定义：在化学反应里，____________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．适用范围：所有的____________。3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在____________内进行，才能验证质量守恒定律。参加反应质量总和化学变化密闭容器质量守恒定律助力教学仅限个人使用，

新课导入4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的原子____________，生成新物质。5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的___________没有改变，原子的________没有增减，原子的____________也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。重新组合种类数目质量助力教学仅限个人使用，

新课导入6．质量守恒定律中的规律总结六个“不变”两个“一定变”三个“可能变”宏观①元素的种类②元素的质量③物质的总质量物质的种类①元素的化合价②物质的状态微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量分子的种类分子的数目助力教学仅限个人使用，

新课导入7．质量守恒定律的应用（1）根据元素守恒，确定物质的元素组成（2）推断物质的组成元素助力教学仅限个人使用，

新课导入想一想：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应我们可以用哪些方法来表示？点燃二氧化碳①碳+氧气②+③C+O2=====CO2点燃助力教学仅限个人使用，

课程讲授一、化学方程式1．分析以上方法的优点和缺点①文字表达式：优点：能知道反应物、生成物及反应条件。缺点：不利于国际间的交流；不能体现质量守恒定律。②图形表达式：优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律，还方便国际交流。缺点：绘图繁琐，不知道反应条件，不便于记录和表达。助力教学仅限个人使用，

课程讲授③化学表达式：优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律；方便国际交流；反应条件清晰，书写方便，便于记录和表达。结论：第_____种是最佳表示方法。③助力教学仅限个人使用，

课程讲授1.定义：像③这样用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式，又叫作反应方程式，简称反应式。2.化学方程式所包含的信息：和、与反应条件反应生成反应物反应物助力教学仅限个人使用，

课程讲授在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加热气体沉淀3.化学方程式中需要注意的问题：助力教学仅限个人使用，

课程讲授二、化学方程式的意义观察碳燃烧的化学方程式：思考下列问题：1.该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么?2.在该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比是多少？3.你能求出在该反应中碳单质、氧气和二氧化碳的质量比是多少吗？C+O2====CO2点燃助力教学仅限个人使用，

课程讲授粒子数目之比1：1：1相对质量之比12：16×2：（12+16×2）物质的质量之比12：32：44质的方面：①表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。反应物是：碳和氧气生成物是：二氧化碳反应条件：点燃助力教学仅限个人使用，

课程讲授量的方面：②每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。助力教学仅限个人使用，

课程讲授质的方面：①表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。③表示反应物和生成物质量比。化学方程式的意义总结读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（宏观）读法：每一个碳原子恰好和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（微观）读法：每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳（质量关系）助力教学仅限个人使用，

课程讲授随堂小测1.从宏观和微观两个方面解释下面方程式的含义。2H2+O2====2H2O点燃1.宏观：表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。2.微观：（1）每2个氢分子恰好和1个氧分子完全反应生成2个水分子（或在该反应中，氢分子、氧分子、水分子个数比为2:1:2）。（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（或在该反应中，氢气、氧气水的质量比为4:32:36）