高一化学必修一课件-氨-消酸-硫酸.ppt

* 第四节　氨　硝酸　硫酸 氨及氨的实验室制法 一、氨的性质 1．氨的物理性质 NH3是无色、有刺激性气味、容易液化、极易溶于水的气体，常温时，1体积水可溶解700体积氨气。 2．氨的化学性质 (1) 与H2O反应 NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH- A、氨水不稳定，受热会分解。 NH3· H2O===NH3 ↑ +H2O △ 氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 氨气溶于水形成氨水 氨水和液氨等同吗？ B 、氨水与盐的反应 Al 3+ +3 NH3· H2O =Al(OH) 3 ↓ +3 NH 4 + （2）氨与酸反应生成铵盐 NH3+HCl==NH4Cl 白烟 （3）氨的还原性 二、铵盐 铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。 NH 4 NO 3 + KOH=KNO 3 + H 2 O + NH 3 ↑ △ 4NH 3 +5O2 == 4 NO + 6H 2 O 催化剂 △ NH 4 Cl==NH 3 ↑ + HCl ↑ △ NH 4 HCO 3 ==NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑ △ 氨的催化氧化 2NH 3 +3 Cl 2 =N 2 +6 HCl (NH3不足) 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 　三、氨的实验室制法 1．原理： 2NH 4 Cl ＋ Ca(OH) 2 =CaCl 2 ＋2 H 2 O ＋2 NH 3 ↑ △ 2．装置：固固加热 3．收集：向下排空气法 4．检验：检验NH3时，常使用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 棉花：防止与空气发生对流而难以收集 5、干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体 6、其他快速制氨法 NH3· H2O===NH3 ↑ +H2O △ 加热浓氨水 向固体烧碱或碱石灰中滴加浓氨水 　2．若试样为溶液，可取少量溶液注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。 四、NH4+的检验 1．若试样为固体，可用两种方法来检验： (1)取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到氨味，则说明样品中含有NH4+。 (2)取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+ ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，则说明样品中含有NH4+。 　　例　能把Na2SO4、NH4NO3、KCl和(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是(　　) 　　A．BaCl2 B．Ba(NO3)2　 C．Ba(OH)2 D．NaOH C 氨的喷泉实验 1．实验原理 　　由于氨极易溶于水(1∶700)，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，从而形成美丽的喷泉。 2．实验现象 　　产生红色喷泉(氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)。 3．实验关键 　　①氨应充满；②氨或烧瓶应干燥；③装置不得漏气。 4．实验拓展 　　NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉。 CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉； 液氨和氨水的比较 液 氨 氨 水 物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 纯净物（非电解质） 混合物 (NH3·H2O为弱电解质) NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 不具有碱性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 浓硫酸的物理性质 １、颜色：　　　　。 ２、状态：　　　　　　　。 ３、　　挥发性：沸点较高（338oC）。 ４、　　溶于水：可以与水　　　　　互溶，　　溶于水放出大量的热。 ５、常见的浓硫酸的浓度：　　　 　 。 无色　 油状液体 难 易 以任意比 98.3%~18.4mol/L 思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？ 答案：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。 硫酸的性质 （二）浓硫酸的特性 　　　　　　　　　　　　　 　 （一）稀硫酸具有酸的通性 １、吸水性 ３、强氧化性 (１)和金属反应 (２)和非金属反应 (３)和一些具有还原性的物质反应 ２、脱水性 硫酸的性质 硫酸具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变　　色。 红 (2)与碱发生中和反应： (3)与碱性氧化物反应： (4)与活泼金属发生置换反应： (5)与某些盐溶液反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 例如Na2CO3溶液、B