高一化学必修1课件组合.ppt

第一节 化学实验的基本方法 ----------蒸馏与萃取 为什么自来水会有漂白粉味？ 在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。  利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？ 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因 小结 1、混合物分离与提纯的方法 1、不可溶性的固体和液体分离 —— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 5、互不相溶的液体混合物分离—— 如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？ 第二节 化学计量在实验中的应用 -------气体摩尔体积 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 思考： 1．?? 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2．?? 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变） 阿伏加德罗定律的推论 3、下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl 例1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 练10：24℃时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。 1） 24℃时KCl的溶解度。 2）饱和溶液的质量分数。 3）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 10、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.35 B.0.35 C.O.35 D.不确定 12、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.35 B.0.35 C.O.35 D.不确定 14、把34%的NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.17 B.0.17 C.O.17 D.不确定 16、100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 的物质的量浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10 mL原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀1.165g。求： （1）原混合溶液中H+的物质的量浓度； （2）原混合溶液中所含HNO3的物质的量。 18、取过氧化氢(H2O2)样品1mL于锥形瓶中。加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.2mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 === K2SO4+2MnSO4+5O2↑ +8H2O 配置100mL 1.00mol/LNaCl溶液 ［思考与交流］ 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 练习：写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应 1、 2、 3、 4、 离子方程式书写注意事项 必须符合客观实际 易溶且易电离物质写离子式 难溶、难电离物、气体 单质及氧化物等写化学式 遵守电荷、原子守恒 固体间的反应不写离子方程式 2、从元素化合价的升降观点认识（特征）  氧化反应、还原反应和氧化还原反应 2、从元素化合价的升降观点认识（特征） 3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？ 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。 3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物 4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 化合价升高的总数=失去的电子总数