原子的构成课件上课用9.ppt

课题1 原子的构成 第四单元 物质构成的奥秘 近代科学原子论（1803年） 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 你想知道原子和原子核究竟有多大吗？ 二、相对原子质量 1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar) 练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量? 相对原子质量与原子实际质量的关系 存在于原子中的规律 1、原子的质量集中在原子核 2、核电核数=质子数=核外电子数=原子序数 3、质子数+中子数≈相对原子质量 4、氢原子核内没有中子 5、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。 * 1.什么是分子? 2.什么是原子? 3.分子和原子的根本区别是什么? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 复习思考 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中分子可分，而原子不可分。 那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 原子结构模型的演变 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。 道尔顿最早发现了原子，他提出的近代 原子学说主要有以下观点： 1、原子是不可再分的粒子； 2、原子是微小的实心球体； 3、同种元素的原子，其质量、性质都相同。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来 卢瑟福α粒子散射实验 卢瑟福α粒子散射实验 实验现象 实验结论 a.绝大部分α粒子能够越金箔 b.少部分α粒子发生偏转 c.极少数α粒子被反弹回来 说明原子内部有着较大的空间。 说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。 说明原子内部存在着体积小 但质量大的粒子。 大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。 原子核比原子小得多，原子核与原子的体积比相当于蚂蚁与体育场的体积之比。 原子核很小，是不 是不能再 分了？ 原子 原子核 核外电子： 质子（核电核数）： 中子： 一、原子的构成 每个带１个单位负电荷 每个带１个单位正电荷　 不带电 （不显电性） 原子的质量主要集中在原子核上。 质子质量的1/1836 1.6749×10-27 kg 1.6726×10-27 kg 质量 1各单位负电荷 不带电 1个单位正电荷 所带电荷 粒子种类 质子 中子 电子 质子、中子、电子的电性和质量 根据下表的信息，描述氧原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧原子 8 8 8 8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原 子核和核外的8个电子构成氧原子。 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氮 7