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原子的构成 原子的构成 * 课题一 原子的构成 原子的构成 * 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 原子的构成 * 汞 原子 氧 原子 + 氧化汞 分子 分解 + 氧 分子 组合 许多汞原子聚集成金属汞 组合 氧化汞分解的微 观 过 程 原子的构成 * 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子，在化学 变化中 可分， 不可分。 分子 原子 分子 原子 原子的构成 * 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同. 原子的发展历程 原子的构成 * 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。 原子是不是不可分割的实心球体？ 原子的构成 * 原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 原子的构成 * 1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 原子的构成 * 一、原子的构成： 1、原子的构成： 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数＝质子数 原子的构成 * 几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 2、构成原子的粒子之间的关系： 问题：①原子一定由什么粒子构成？ ②粒子之间的数量关系？ ③原子是否显电性？ 原子的构成 * 氢原子核内只有一个质子，没有中子；碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；所有原子的质子数和核外电子数都相等；原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同； 电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量…… 可能的结论 原子的构成 * 结论： ①原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子） ③核电荷数＝质子数＝核外电子数， ④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。 ②质子数不一定等于中子数 原子的构成 * 4、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 原子的构成 * 3、原子核与原子的大小关系： 原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。 原子的构成 * 二、相对原子质量： 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就 是这种原子的相对原子质量（符号为A r）。 一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子 的这种碳原子 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏ 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏ 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏ 一个碳原子的质量是：1．993×10-26 ㎏ 原子的构成 * 1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即 原子的相对原子质量= 实 质： 相对原子质量是一个比 值，其国际单位 为 一，一般不写出来。 原子的构成 * 氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = ≈ 1 碳12的十二分之一的质量 氧原子的相对原子质量= 原子的构成 * 原子中各粒子的质量： 粒子种类 质量（千克） 相对质量 质子 1．6726×10－27 1 中子 1．6749×10－27 1 电子 质子质量的1／1836 可忽略 ②相对原子质量是原子的真实质量吗？ 与原