胶体的性质及其应用.解读.ppt

分散系及其分类 胶体的性质 回忆 回忆 2、溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 分散系 1、概念： 分散系的分类 1）按照分散质和分散剂的状态分： 2)按照分散质粒子的大小分： 氢氧化铁胶体的制备 胶体与溶液的区别： 胶体的分离提纯－－渗析 实验示意图 几种分散质的对比 胶体的性质 胶体的应用?： 1、农业:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在。 例如：已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ） A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 2、医疗:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各种和蛋白质。 4、自然:江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶);冶金工业利用电泳原理选矿;静电除尘等 6、制备纳米材料 解释下列问题： 1、为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？ 2 实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化鉄溶液应急止血，其原因是什么？换成硫酸铜溶液，是否可以？ * * 1、初中时我们已学习过溶液、悬浊液、乳浊液的有关知识，下面请同学回忆溶液、悬浊液、乳浊液的概念。 溶液：一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中， 形成的均一、稳定的混合物。 悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质（液体）中形成的混合物。 乳浊液：物质以小液滴的形式分散到另一种物质（液体）中形成的混合物。 不同点 浊液（悬浊液和乳浊液） ： 不均一、不稳定 溶液：均一、稳定 物质以分子或离子的形式分散 以固体小颗粒或小液滴的形式 相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。 2、分散系分为两部分： 一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里 形成的混合物。 分散质和分散剂。 分散质：被分散的物质。 分散剂：容纳分散质的物质。 固体 固体 液体 固体 气体 固体 固体 液体 液体 液体 气体 液体 固体 气体 液体 气体 气体 气体 举例 分散剂 分散质 空气，其他混合气体 气水，盐酸 海绵、泡沫塑料 雾 稀硫酸、酒精溶液 珍珠，溶解了水的碳酸钙 烟 食盐溶液 有色玻璃，玻璃中加入 AgI或Cu2O 固体小颗粒或小液滴 分子或离子 分散质粒子 泥浆水、油水 不稳定，不均一 100nm 浊液 食盐溶液 稳定，均一 1nm 溶液 实例 主要特征 分散质粒子大小 分散系 分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体。 1～100nm 胶体 大分子或分 子聚集体 较稳定，均一 牛奶、豆 浆、血液 Fe(OH)3 胶体、墨水 淀粉胶体、蛋白质胶体、血液 雾、云、烟 有色玻璃 Fe(OH)3 胶体 牛奶 肥皂水 稀豆浆 血液、墨汁 胶体的分类 有色玻璃 注意事项：A、不能用自来水应用蒸馏水。 B、要用饱和FeCl3 溶液 C、不能过度加热 D、书写化学方程式时，成的胶体不加沉淀符号“↓” FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热 ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 自然界的丁达尔现象 放电影时放影室射到银幕上的光柱 如果自然中没有丁达尔效应？ 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 胶体与浊液的区别： 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分 子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或 羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子 和离子能透过半透膜。 相当于滤纸 相当于半透膜 静置分层 有丁达尔现象 无丁达尔现象 鉴别 不能 不能 能 能否透过半透膜 不能 能 能 能否透过滤纸 1