福州三中2011届高三化学月考试题.doc

福建省福州三中2010～2011学年度高三年级12月月考化学试题 说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。本试卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg - 24 Al – 27 S-32 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3．第Ⅱ卷非选择题的答案写在答题卷上，考试结束后，将答题卡、答题卷一并交回。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法符合科学依据的是（ ） A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同 2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（ ） A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定不小于0.2NA B．1mol －CH3中所含的电子数为7NA C．标准状况下，11.2 LHCl水溶液中含有的分子数约为0.5NA D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ D．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 5．某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为（ ） A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．SO2 6．下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号 实验目的 实验设计 A 证明Cl的非金属性比Si强 将HCl通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 7．下列说法正确的是（ ）　A．水的温度升高，水的离子积Kw变大，水的pH不变，呈中性 　B．等pH值、等体积的盐酸和醋酸溶液分别加入足量锌片，反应过程中醋酸生成的H2速率快　C．浓度相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别稀释100倍后，二者浓度不等　D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1的溶液一定是酸溶液 8．利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ） A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e-＝2H2O+O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 9．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）　A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+　C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀　D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 10．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 11．体积为V L的密闭容器中通入a molNO和 b molO2发生反应： 2NO + O2 2NO2 2