练案[19]　第六章　第19讲　电解池　金属的腐蚀与防护.pdf

练案[19]

第19讲电解池金属的腐蚀与防护

A组基础必做题

1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(B)

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

[解析]

电解食盐水时发生的反应，阳极：2Cl－－2e－===Cl↑，阴极：HO＋2e－===H↑＋2OH－，

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通电

总反应：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑。对照选项分析，A错误；阳极附近的

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溶液中会溶有少量的Cl，滴加KI溶液后发生反应：Cl＋2I－===I＋2Cl－，溶液呈棕色，B正

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确；阴极上是HO电离产生的H＋放电产生H，不是Na＋放电生成钠，C错误；电解后生成Na

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OH溶液呈碱性，D错误。

2．(2022·广西岑溪月考)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后

铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是(B)

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO，则铁铆钉腐蚀的速率变小

2

C．铜极上的反应是2H＋＋2e－===H↑、O＋4e－＋4H＋===2HO

222

D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

[解析]

金属性：铁强于铜，形成原电池时铁作负极，则铁铆钉被氧化而腐蚀，A正确；若水膜中溶

解了SO，并转化成HSO，水膜酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，B不正确；铜板上既

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发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，其电极反应分别为2H＋＋2e－===H↑和O＋4e－＋4H＋===

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2HO，C正确；在金属表面涂一层油脂，使铁铆钉与空气隔绝，能防止铁铆钉被腐蚀，D正

2

确。

3．(2022·山东省实验中学一诊)下列说法正确的是(D)

A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g

电解

C．用惰性电极电解MgCl溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H

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↑＋2OH－

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

[解析]

用惰性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误

在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂

质，则当转移2mol电子时，阳极减少的质量不一定等于64

g，故B错误；用惰性电极电解MgCl溶液所发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO